Distickstofftrioxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Distickstofftrioxid
Andere Namen	Salpetrigsäureanhydrid
Summenformel	N2O3
CAS-Nummer	10544-73-7
Kurzbeschreibung	tief dunkelblaue Flüssigkeit bei −21 °C[1]
Eigenschaften
Molare Masse	76,01 g·mol−1
Aggregatzustand	instabil bei Standardbedingungen[2]
Schmelzpunkt	−103 °C[2]
Siedepunkt	−40–−3 °C (teilweise Zersetzung)[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Distickstofftrioxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel N₂O₃ aus der Gruppe der Stickoxide. Es ist das formale Anhydrid der Salpetrigen Säure. Unterhalb von 3 °C liegt sie als blassblaue Flüssigkeit vor.

Eigenschaften

Distickstofftrioxid ist bei Normdruck oberhalb von 3 °C instabil, da es beim Sieden in NO und NO₂ dissoziert. Unterhalb von −102 °C liegt es in festem Aggregatzustand vor.

• Δ_fH⁰_gas: 91,2 kJ·mol⁻¹
• S⁰_{gas, 1 bar}: 314,63 J·(mol·K)⁻¹

Herstellung

Distickstofftrioxid wird durch Kontakt gleicher Mengen Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO₂) erzeugt, wobei die Mischung unter −21 °C abgekühlt wird. Die beiden Gase reagieren miteinander und verbinden sich zu der blassblauen Flüssigkeit Distickstofftrioxid mit der Formel N₂O₃.

Eine bequeme Herstellungsmethode ist, pulverförmiges Arsentrioxid mit Salpetersäure zu versetzen:^[4]

$\mathrm{2\ HNO_3 + As_2O_3 + 2\ H_2O \longrightarrow 2\ H_3AsO_4 + N_2O_3}$

Verwendung

Distickstofftrioxid ist das Anhydrid der Salpetrigen Säure HNO₂. Diese entsteht auch, wenn Distickstofftrioxid in Wasser (H₂O) eingebracht wird. Sie zerfällt jedoch bei nicht zeitnaher Weiterverarbeitung zu Stickstoffmonoxid NO sowie Salpetersäure HNO₃. Nitrite, die Salze der Salpetrigen Säure, werden manchmal durch Zugabe von Distickstofftrioxid zu den jeweiligen Basen hergestellt.

Sicherheitshinweise

Beim Verschlucken/Einatmen durch Zerlegung in toxische Gase giftig. Brennt auf der Haut und färbt sie durch Zersetzung in NO₂ gelblich. Bei Kontakt mit dem Auge sind schwere Schädigungen die Folge.

Einzelnachweise

1. ↑ Stickstoffoxide in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 696.
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 487-8.

Weblinks

• Datenblatt über Stickstoffoxide bei der Australischen Regierung
• Distickstofftrioxid bei Webelements
• Oxides of nitrogen - synthesis and uses
• Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values

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