Kupfer(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-nitrat
Andere Namen	Kupferdinitrat
Summenformel	Cu(NO3)2
CAS-Nummer	3251-23-8 wasserfrei 10031-43-3 Trihydrat 13478-38-1 Hexahydrat 19004-19-4 Hemipentahydrat
PubChem	18616
Kurzbeschreibung	blaugrünliche, zerfließliche Kristalle, die Hydrate sind tiefblau[1]
Eigenschaften
Molare Masse	187,55 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	256 °C wasserfreies Salz[1] 114 °C Trihydrat[2] 26 °C Hexahydrat[2]
Siedepunkt	Sublimation >140 °C[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (1378 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-302-315-318 EUH: keine EUH-Sätze P: 220-​280-​305+351+338 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd Gesundheits- schädlich (O) (Xn) R- und S-Sätze R: 8-22-36/37/38 S: 17-26-36/37/39
MAK	0,1 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Kupfer(II)-nitrat ist das zweiwertige Kupfersalz der Salpetersäure.

Eigenschaften

Kupfer(II)-nitrat (Trihydrat)

Die Hydrate sind tiefblau, die wasserfreie Substanz ist blaugrün. Lösungen des Stoffes weisen mit zunehmender Konzentration eine Farbänderung von Blau nach Dunkelgrün auf. Die Kristalle zerfließen langsam an der Luft.^[2]

Außer den genannten Hydraten kann Kupfer(II)-nitrat auch ein Nonahydrat ausbilden, das nur unter −20 °C beständig ist.^[2]

Beim Erhitzen der Hydrate erfolgt keine Dehydratisierung, vielmehr entsteht ab ca. 80 °C basisches Kupfer(II)-nitrat, bei Temperaturen über 170 °C Kupfer(II)-oxid.

Der Stoff ist wassergefährdend (WGK 2).^[1]

Darstellung und Gewinnung

Das Salz kann im Labor sehr einfach durch Einwirken von halbkonzentrierter Salpetersäure auf metallisches Kupfer gewonnen werden. Bei der Reaktion bildet sich am Kupfer gasförmiges Stickstoffmonoxid, während sich die Lösung mit zunehmender Salzkonzentration analog zum Kupferchlorid von Blau nach Grün verfärbt.

$\mathrm{3 \ Cu + 8 \ HNO_3 \longrightarrow 3 \ Cu(NO_3)_2 + 2 \ NO + 4 \ H_2O}$

Das entstandene, farblose Stickstoffmonoxid reagiert sofort mit Luftsauerstoff zum rotbraunen Stickstoffdioxid weiter.

$\mathrm{2 \ NO + O_2 \longrightarrow 2 \ NO_2}$

Verwendung

Kupfer(II)-nitrat wird verwendet als Weißblechtinte, zum Schwarzfärben von Kupfer und Brünieren von Eisen. Es wird weiterhin zur Herstellung von Kupferoxid, Korrosions- und Holzschutzmitteln, Flotations- und Bohrhilfsmitteln, in der Färberei und Farbstoffindustrie als Oxidationsmittel, sowie zur Nitrierung organischer Verbindungen verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Kupfer(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3.9.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c d} Thieme Römpp Online: Kupfer(II)-nitrat, abgerufen am 27. Juli 2011.
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Copper(II) nitrate hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. April 2011.