Lithiumoxid

Kristallstruktur
gelb: Li+, grau: O2−
Allgemeines
Name	Lithiumoxid
Andere Namen	Dilithiumoxid
Verhältnisformel	Li2O Li2O
CAS-Nummer	12057-24-8
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	29,88 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,01 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	1427 °C[1]
Löslichkeit	zerfällt in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​305+351+338-​310 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34 S: 26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die aus Lithium und Sauerstoff aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von Lithiumniobat sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumoxid kann durch Verbrennung von Lithium oder durch thermische Zersetzung von Lithiumperoxid hergestellt werden.^[3]

$\mathrm{4\ Li + O_2\longrightarrow\ 2\ Li_2O}$

$\mathrm{2\ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2\ Li_2O\ + O_2}$

Verwendung

Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Lithiumniobat.^[4] Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von Keramiken und Gläsern eingesetzt werden.^[5] Auch in Fusionsreaktoren kann es eingesetzt werden.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Lithiumoxid bei AlfaAesar, abgerufen am 15. Dezember 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Lithium oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. April 2011.
3. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
4. ↑ Doktorarbeit Ulrich Grusemann.
5. ↑ Vorlesungsskript.
6. ↑ Risely Technical Service Report: The use of lithium oxide as the breeder in fusion reactors. Juli 1989, S. 30.