NOCl

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nitrosylchlorid
Andere Namen	Stickstoffoxichlorid, Nitrosoniumchlorid
Summenformel	NOCl
CAS-Nummer	2696-92-6
PubChem	17601
Kurzbeschreibung	gelbes Gas, rote Flüssigkeit
Eigenschaften
Molare Masse	65,46 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,9831 kg·m−3 (0 °C)[1]
Schmelzpunkt	−61,5 °C[1]
Siedepunkt	−5,55 °C[1]
Dampfdruck	2,71 bar (20 °C)[1]
Löslichkeit	in Wasser schnelle Hydrolyse[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Sehr giftig Ätzend (T+) (C) R- und S-Sätze R: 26-34-37 S: 26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nitrosylchlorid (NOCl) ist das Säurechlorid der Salpetrigen Säure HNO₂. Es ist ein Nebenprodukt bei der Bildung von Königswasser. Die dabei entstehenden Chlorradikale vermögen die Edelmetalle Gold und Platin zu Tetrachloridogoldsäure bzw. Hexachloridoplatinsäure zu oxidieren:

$\mathrm{2\ Au + 2 \ NOCl + 3 \ Cl_2 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ 2 \ HAuCl_4 + 4 \ NO_2}$

$\mathrm{Pt + 2 \ NOCl + 2 \ Cl_2 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ H_2PtCl_6 + 4 \ NO_2}$

Herstellung

Rohes Nitrosylchlorid entsteht bei der Umsetzung von konzentrierter Salpetersäure mit konzentrierter Salzsäure im Verhältnis 1:3 (Königswasser):

$\mathrm{HNO_3 + 3 \ HCl \longrightarrow \ NOCl + 2 \ Cl + 2 \ H_2O}$

Zur Reindarstellung im Labor verwendet man einerseits die Reaktion von frischem Nitrosylhydrogensulfat mit wasserfreiem Natriumchlorid:

$\mathrm{HSO_3ONO + NaCl \longrightarrow NOCl + NaHSO_4}$

Andererseits erhält man es auch durch Einleitung von Stickstoffdioxid in eine Säule mit feuchtem Kaliumchlorid:

$\mathrm{KCl + 2\ NO_2 \longrightarrow KNO_3 + NOCl}$

Zuletzt kann zur Herstellung auch Chlor bei −50 °C mit Stickstoffmonoxid gesättigt werden:^[2]

$\mathrm{2\ NO + Cl_2 \longrightarrow 2\ NOCl}$

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Nitrosylchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 5.1.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 511-2.