Selenwasserstoff

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selenwasserstoff
Andere Namen	Hydrogenselenid Dihydrogenselenid Selan
Summenformel	H2Se
CAS-Nummer	7783-07-5
PubChem	533
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit stechendem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	80,98 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	3,66 g·l−1 (0 °C, 1013 hPa)[2] 1,97 g·cm−3 (flüssig, am Siedepunkt)[2]
Schmelzpunkt	−66 °C[2]
Siedepunkt	−41 °C (Zersetzung oberhalb von 150 °C)[2]
Dampfdruck	0,91 MPa bei 20 °C[2]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (9,8 g·l−1)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben EUH: siehe oben P: siehe oben EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Hoch- entzündlich Sehr giftig (F+) (T+) R- und S-Sätze R: 12-26 S: (1)-9-16-33-36-45
MAK	0,015 ml·m−3[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Selenwasserstoff, auch Monoselan, ist eine Verbindung aus Selen und Wasserstoff. Sie entsteht beim Auflösen salzartiger Selenide in verdünnten Säuren. Selenwasserstoff ist ein farbloses, äußerst giftiges Gas mit unangenehm fauligem Geruch. Bereits einmaliges Einatmen kleiner Mengen führt zu unangenehmen, lange anhaltenden Reizungen der Schleimhäute (sog. „Selenschnupfen“). Selenwasserstoff ist giftiger als Schwefelwasserstoff. Bei Laborversuchen, bei denen auch nur sehr geringe Mengen Selenwasserstoff entstehen, muss unbedingt unter einem Abzug gearbeitet werden und ein gasdichter Schutzanzug getragen werden.

Selenwasserstoff dient in der Halbleiter- und Elektronikindustrie zur Dotierung von Halbleitern.

Physikalische Eigenschaften

Strukturformel von Selenwasserstoff, H₂Se

Selenwasserstoff ist gewinkelt gebaut (Bindungswinkel 91°), die Bindungslänge Se–H beträgt 146 pm.^[4]

Weitere Eigenschaften

Eigenschaft	Wert
Kritische Temperatur	138 °C[1]
Kritischer Druck	8,92 MPa[1]
Kritische Dichte	0,76 kg/l
Tripelpunkt Temperatur	−65,65 °C
Tripelpunkt Druck	0,2738 bar

Herstellung

Zu reinem Selenwasserstoff führt im Labor das Auflösen von trockenem Aluminiumselenid in Wasser, oder eine Reaktion der Elemente bei 400 °C:^[5]

$\mathrm{Al_2Se_3 + 6\ H_2O \longrightarrow \ 3\ H_2Se + 2\ Al(OH)_3}$

$\mathrm{H_2 + Se \longrightarrow H_2Se}$

Weblinks

• NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
• Sicherheitsdatenblatt zu Selenwasserstoff

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 7783-07-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30.08.2007 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102., stark umgearb. u. verb. Auflage, Gruyter Verlag, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 627.
5. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 418-9.