Silber(II)-fluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silber(II)-fluorid
Andere Namen	Silberdifluorid
Summenformel	AgF2
CAS-Nummer	7783-95-1
Kurzbeschreibung	brauner Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	145,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,58 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	690 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung bei 700 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-301-311-314-331 EUH: keine EUH-Sätze P: 220-​261-​280-​301+310-​305+351+338-​310Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd Reizend (O) (Xi) R- und S-Sätze R: 8-14-36/37/38 S: 8-26-30
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Silber(II)-fluorid (Summenformel AgF₂) ist das einzige bei Zimmertemperatur beständige Silber(II)-Salz. Die stabile Oxidationsstufe des Silbers ist +1, die Bildung von Silber(II)-fluorid ist daher ungewöhnlich.

Gewinnung und Darstellung

AgF₂ wird durch die Reaktion von Silber mit elementarem Fluor hergestellt. Bei 200 °C reagiert Silber(I)-fluorid oder Silber(I)-chlorid ebenfalls zu Silber(II)-fluorid. Silber(II)-fluorid ist ein starkes Fluorierungsmittel und lichtempfindlich. Daher muss es in Teflon, passiviertem Metall oder in einem Behältnis aus Quarzglas aufbewahrt werden.

Eigenschaften und Struktur

Reines Silber(II)-fluorid ist ein weißes, kristallines Pulver. In kommerziellen Produkten von dunkler, brauner bis schwarzer Färbung findet man meist ein Fluor-Silber-Verhältnis unterhalb von 2, typischerweise 1,75.^[4]

Über den tatsächlichen Oxidationszustand des Silbers im Silber(II)-fluorid gab es lange keine Sicherheit, ob es tatsächlich als Ag^IIF₂ oder in Analogie zum Silber(I,III)-oxid eher als ein Tetrafluoroargentat(III) des Silber(I) Ag^I[Ag^IIIF₄] zu formulieren sei. Durch Neutronenstreuuntersuchungen wurde erstere Annahme bestätigt, wenngleich bei höheren Temperaturen auch die Tetrafluoroargentat(III)-Struktur auftrat.^[5]

Die Verbindung ist bei Raumtemperatur paramagnetisch, unterhalb ihrer Curie-Temperatur von -110 °C jedoch ferromagnetisch.

Silber(II)-fluorid bildet mit Fluoriden die intensiv gefärbten Fluorokomplex-Anionen [AgF₃]^-, [AgF₄]^2- und [AgF₆]^4-.

Verwendung

Silber(II)-fluorid ist ein sehr starkes Fluorierungs- und Oxidationsmittel:

• Fluorierung und Herstellung von organischen Perfluorverbindungen^[6],
• Fluorierung von aromatischen Verbindungen; eine selektive Monofluorierung ist aber schwierig^[7],
• Oxidation von Xenon; bei dieser Reaktion in wasserfreiem Fluorwasserstoff (HF) erhält man Xenondifluorid XeF₂^[8],
• Silber(II)-fluorid oxidiert Kohlenmonoxid zu Carbonylfluorid (COF₂).

Silber(II)-fluorid ist kommerziell verfügbar, der Bedarf liegt aber unter 100 kg pro Jahr. Verwendung findet es vor allem in Laboratorien; für die Großindustrie ist es mit rund 1200 US$/kg (1993) zu teuer.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Silber(II)-fluorid bei AlfaAesar, abgerufen am 15. Dezember 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ Silber(II)-fluorid bei webelements.com
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Silver(II) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2011.
4. ↑ J. T. Wolan, G. B. Hoflund: Surface Characterization Study of AgF and AgF2 Powders Using XPS and ISS, in: Applied Surface Science 1998, 125.
5. ↑ H.-C. Miller, A. Schultz, M. Hargittai: Structure and Bonding in Silver Halides: A Quantum...X=F, Cl, Br, I. In: Journal of the American Chemical Society 127, (2005)
6. ↑ D. Rausch, R. Davis, D. W. Osborne: The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides. In: Journal of Organic Chemistry 28, S. 494-497 (1962)
7. ↑ A. Zweig, R. G. Fischer, J. Lancaster: New Methods for Selective Monofluorination of Aromatics Using Silver Difluoride. In: Journal of Organic Chemistry 45, (1980)
8. ↑ J. Levec, J. Slivnik, B. Zemva: On the Reaction Between Xenon and Fluorine. In: Journal of Inorganic Nuclear Chemistry Volume 36, (1974)