Carbonylfluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Carbonylfluorid
Andere Namen	Carbonoxyfluorid Carbondifluoridoxid Difluorformaldehyd Fluorphosgen Kohlensäuredifluorid
Summenformel	CF2O
CAS-Nummer	353-50-4
Kurzbeschreibung	farbloses, hygroskopisches Gas[1]
Eigenschaften
Molare Masse	66,01 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,97 kg·m−3 (gasförmig, 0°C)[1] 1,81 g·cm−3 (flüssig am Siedepunkt)[1]
Schmelzpunkt	−114,0 °C[1]
Siedepunkt	−84,6 °C[1]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben EUH: siehe oben P: siehe oben EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Giftig Ätzend (T) (C) R- und S-Sätze R: 23-35 S: 9-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Carbonylfluorid ist die gebräuchlichste Bezeichnung für Kohlenoxiddifluorid, CF₂O, dem Difluorid der Kohlensäure. Es ist das Fluor-Analogon des Phosgens.

Eigenschaften

Carbonylfluorid ist ein giftiges, stechend riechendes Gas, das aufgrund seiner Hygroskopie an der Luft raucht. Es ist gut in organischen Lösungsmitteln löslich (beispielsweise Benzol, Toluol, Chlorbenzolen und anderen), es löst sich in Wasser unter rascher Zersetzung zu Kohlenstoffdioxid und Flusssäure, weshalb die organischen Lösemittel wasserfrei gemacht werden müssen, sollen diese zur Synthese oder zum Arbeiten mit Carbonylfluorid verwendet werden:

$\mathrm{COF_2 + H_2O \longrightarrow CO_2 + 2 \ HF}$

Entstehung

Carbonylfluorid entsteht meist als Zersetzungsprodukt fluorierter Kohlenwasserstoffe bei deren thermischer Zersetzung, beispielsweise aus Trifluormethanol oder Tetrafluormethan unter Anwesenheit von Wasser:

$\mathrm{CF_4 + H_2O \longrightarrow COF_2 + 2 \ HF}$

Es kann auch aus Kohlenstoffmonoxid und Fluor synthetisiert werden:^[3]

$\mathrm{CO + F_2 \longrightarrow COF_2}$

Verwendung

Es ist keine großtechnische Verwendung für Carbonylfluorid bekannt; im Labormaßstab kann es für Fluor-Synthesen verwendet werden, da es sehr leicht unter Abgabe der Fluoratome Sauerstoff aufnimmt und zu Kohlenstoffdioxid weiter reagiert.

Toxische Wirkung

Carbonylfluorid reizt bei inhalativer Aufnahme Haut, Augen und Atemwege. An Augen und Haut kommt es zu Schmerzen, Rötungen, schweren Verbrennungen und Sehbeeinträchtigungen durch Entziehen des Wassers aus dem Gewebe und zusätzlich durch den entstehenden Fluorwasserstoff. Bei einem Kontakt mit flüssigem Carbonylfluorid entstehen Erfrierungen. Nach längerer Aufnahme durch die Atemwege zeigt der Patient Halsschmerzen, Husten und Dyspnoe. Die Symptome können verzögert auftreten. Als schlimmste inhalatorische Folge kann ein toxisches Lungenödem auftreten. Dieses ist mit Cortison, auf jeden Fall auch präklinisch, zu therapieren.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Carbonylfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2.8.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 206-8.