- Silber(I)-oxid
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Kristallstruktur __ Ag+ __ O2- Allgemeines Name Silber(I)-oxid Andere Namen Disilberoxid
Verhältnisformel Ag2O CAS-Nummer 20667-12-3 Kurzbeschreibung schweres, fast schwarzes, samtartiges Pulver[1]
Eigenschaften Molare Masse 231,74 g·mol−1[2] Aggregatzustand fest
Dichte 7,2 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt Löslichkeit praktisch unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr
H- und P-Sätze H: 272-314 EUH: 044 P: 210-301+330+331-305+351+338-309+310 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Brand-
förderndÄtzend (O) (C) R- und S-Sätze R: 8-34-44 S: 26-36/37/39-45 MAK 0,01 mg·m−3[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Silber(I)-oxid (Ag2O) ist ein Reaktionsprodukt des Edelmetalls Silber mit Sauerstoff.
Herstellung: Man gießt zu Silbernitrat-Lösung Natronlauge oder Kalilauge. Silberoxid fällt im Alkalischen als brauner Niederschlag aus:
Aufschlämmungen von Silberoxid in Wasser reagieren deutlich alkalisch, da in Umkehrung der obigen Reaktion Silber- und Hydroxidionen gebildet werden[3].
In Umkehrung der Synthesereaktion wird Silber(I)-oxid beim Erhitzen wieder in die Elemente Silber und Sauerstoff zersetzt (Thermolyse).
An der Luft reagiert Silber(I)-oxid mit Kohlendioxid zu Silbercarbonat:
Verwendung
Silber(I)-oxid ist in Wärmeleitpaste zur Weiterleitung der Prozessorwärme an den Kühlkörpern im Computer enthalten, da es eine hohe Wärmeleitfähigkeit besitzt.
Einzelnachweise
- ↑ Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online - Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.
- ↑ a b c d e f g h Eintrag zu CAS-Nr. 20667-12-3 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 06.08.2010 (JavaScript erforderlich)
- ↑ A.F.Holleman, E.Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Walter de Gruyter & Co. Berlin 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9
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