XeF2

Strukturformel
Allgemeines
Name	Xenondifluorid
Andere Namen	Xenon(II)-fluorid
Summenformel	XeF2
CAS-Nummer	13709-36-9
Kurzbeschreibung	weißes kristallines Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	169,29 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,32 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	129 °C [1]
Dampfdruck	5,2 hPa (25 °C)[1]
Löslichkeit	42 g/l[1] in Wasser, langsame Hydrolyse
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] Giftig Brand- fördernd (T) (O) R- und S-Sätze R: 8-23/24/25-34 S: 17-26-36/37/39-45
MAK	Fluoride 2,5 mg·m−3 einatembarer Staubanteil (als Fluoride gerechnet)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Xenon(di)fluorid (XeF₂) ist eine farblose, kristalline Edelgasverbindung. Sie wurde 1962 als zweite Verbindung eines Edelgases nach Xenonhexafluoroplatinat (XePtF₆) erstmals durch Rudolf Hoppe synthetisiert. Unter speziellen Bedingungen reagiert Xenon mit Fluor zu dieser Substanz. Beim raschen Erhitzen an der Luft zerfällt Xenon(di)fluorid zu Xenon und Fluor. Trotz der negativen Bildungsenthalpie ( Δ_fH^o = − 163kJmol ^{− 1}) verläuft diese Reaktion explosionsartig, da eine große Volumenzunahme stattfindet.

Darstellung

Direktsynthese aus Xenon und Fluor in der Gasphase, unter Zuhilfenahme von Katalysatoren wie Fluorwasserstoff oder Nickelfluorid sowie Bestrahlung mit UV-Licht.

$\mathrm{ Xe + F_2 \rightarrow XeF_2 }$

Verwendung

Xenon(II)-fluorid wird als starkes Oxidations- und Fluorierungsmittel in der organischen Synthese verwendet, z.B. für die aromatische Fluorierung ^[2]. Eine Mischung aus Magnesium und Xenon(II)-fluorid verbrennt mit einer 2575 K heißen Flamme.^[3].

Weitere Edelgasverbindungen

Zuweilen konnten noch weitere Xenonverbindungen (v. a. Chloride, Oxide), aber auch die Kryptonverbindung Kryptondifluorid (KrF₂) hergestellt werden. Außerdem vermutet man, dass es, parallel zu Xenon, auch verschiedene Krypton- und Radonoxide und weitere zweiwertige -halogenide geben muss. Viele Edelgasverbindungen sind vermutlich hochexplosiv. Die Reaktivität der Edelgase selbst ist sehr gering, nimmt aber vom Helium zum Radon leicht zu.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
2. ↑ M. B. Smith, J. March, March's Advanced Organic Chemistry, 5th Ed., John Wiley Sons, New York, 2001, p. 707.
3. ↑ E.-C. Koch, V. Weiser, E. Roth, S. Kelzenberg, Magnesium / Xenon(II) fluoride (MAX) - A New High Energy Density Material, 35th International Pyrotechnics Seminar, July 2008, Fort Collins, USA, p. 695.

Literatur

• Melita Tramsek, Boris Zemva: Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride. Acta Chim. Slov. 53/2/2006. S. 105–116. Online-PDF