Berylliumacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumacetat
Andere Namen	Berylliumdiacetat
Summenformel	C4H6BeO4
CAS-Nummer	543-81-7
PubChem	10981
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	127,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	> 60 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[1] unlöslich in Alkohol und Ether[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-330-301-372-319-335-315-317-411 EUH: keine EUH-Sätze P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 49-25-26-36/37/38-43-48/23-51/53 S: 45-53-61
LD50	22,5 mg·kg−1 (Ratte, ip)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Berylliumacetat ist eine chemische Verbindung des Berylliums aus der Gruppe der Carbonsäuresalze.

Gewinnung und Darstellung

Berylliumacetat kann durch Reaktion von Berylliumoxidacetat in Eisessig mit Acetylchlorid gewonnen werden.^[5] Das Berylliumoxidacetat wird durch Reaktion von wasserfreiem Berylliumchlorid und Essigsäureanhydrid hergestellt.^[6]

$\mathrm{Be_4O(CH_3CO_2)_6 + 2 \ CH_3COCl + 2 \ CH_3CO_2H}$

$\mathrm{\longrightarrow 4 \ Be(CH_3CO_2)_2 + 2 \ HCl + (CH_3CO)_2O}$

Eigenschaften

Berylliumacetat ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher sich beim langsamem Erhitzen ab 60 - 100 °C, beim schnellen Erhitzen ab 150 - 180 °C zersetzt.^[1] Es gibt langsam, beim Erhitzen schnell Essigsäureanhydrid ab und geht in Berylliumoxidacetat über^[6], welches sublimiert.^[2]

$\mathrm{4 \ Be(CH_3COO)_2 \longrightarrow Be_4O(CH_3COO)_6 + (CH_3CO)_2O}$

Beim schnellen Erhitzen erfolgt teilweise Zersetzung zu Essigsäureanhydrid und Berylliumoxid.^[6]

$\mathrm{Be(CH_3COO)_2 \longrightarrow BeO + (CH_3CO)_2O}$

Von kaltem Wasser wird es kaum angegriffen, hydratisiert aber in heißem Wasser.^[2]

Verwandte Verbindungen

• basisches Berylliumacetat Be₄O(CH₃COO)₆^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu CAS-Nr. 543-81-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Oktober 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c} C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), S. 40. Volltext.
3. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Berylliumverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Beryllium (WHO).
5. ↑ Georg Brauer: Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie. Band 2, ISBN 3-432-87813-3, S. 899.
6. ↑ ^{a b c} Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). S. 123f. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
7. ↑ Moeller, T.; Cohen, A. J.; Marvell, E. “Basic Beryllium Acetate and Propionate” Inorganic Syntheses 1950; Volume 3, 4-11. doi:10.1002/9780470132340.ch2