Dischwefeldecafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dischwefeldecafluorid
Andere Namen	Schwefelfluorid (mehrdeutig) Schwefelpentafluorid Schwefel(V)-fluorid
Summenformel	F10S2
CAS-Nummer	5714-22-7
PubChem	62586
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit Geruch nach Schwefeldioxid[1]
Eigenschaften
Molare Masse	254,12 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,08 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−55 °C[1]
Siedepunkt	28,7 °C[1]
Dampfdruck	748 hPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Dischwefeldecafluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der anorganischen Schwefelverbindungen und Fluoride, welches 1934 durch Denbigh und Whytlaw-Gray entdeckt wurde.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Dischwefeldecafluorid bildet sich als Nebenprodukt bei der Reaktion von Schwefel mit Fluor oder auf photochemischem Wege aus Schwefelchloridpentafluorid.^[5]

$\mathrm{2 \ SF_5Cl + H_2 \longrightarrow S_2F_{10} + 2 \ HCl}$

Eigenschaften

Strukturformel von Dischwefeldecafluorid inklusive molekularer Abmessungen

Dischwefeldecafluorid ist eine farblose Flüssigkeit mit Geruch nach Schwefeldioxid und ist durch die Bildung von SF₅^•-Radikalen sehr reaktionsfreudig. Bei Erhitzung zersetzt sie sich in Schwefelhexafluorid und Schwefeltetrafluorid. Bei Vorhandensein eines Überschusses an Chlor reagiert sie zu Schwefelchloridpentafluorid.

$\mathrm{S_2F_{10} + Cl_2 \longrightarrow 2 \ SF_5Cl}$

Dischwefeldecafluorid ist unlöslich in Wasser und reagiert auch nicht mit diesem.^[6] Es wird auch nicht durch wässrige Lösungen im sauren und alkalischen Bereich, jedoch in 10%iger Kaliumhydroxid-Lösung in Methanol hydrolysiert.^[2]

In der nebenstehenden Abbildung sind Bindungslängen und -winkel des Dischwefeldecafluorids dargestellt.

Sicherheitshinweise

Dischwefeldecafluorid ist sehr giftig. Es wirkt bei Inhalation schon im ppm-Bereich tödlich auf Ratten. Untersuchungen ergaben, dass es mindestens dreimal so giftig ist wie Phosgen.^[7] Aus diesen Gründen war es im Zweiten Weltkrieg als Lungenkampfstoff angedacht, da es bei Kontakt mit den Augen keine Tränen oder keine Hautreizungen, wie viele andere chemische Kampfstoffe, auslöst und damit schwer rechtzeitig erkannt werden kann. ^[8]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu CAS-Nr. 5714-22-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 21. Juni 2010 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Infrarot-spektrometrische Spurengasbestimmung in für elektrische Schaltanlagen verwendetem Schwefelhexafluorid
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Kenneth G. Denbigh and Robert Whytlaw-Gray: The preparation and properties of disulphur decafluoride. In: J. Chem. Soc. 1934, S. 1346–1352. doi:10.1039/JR9340001346.
5. ↑ Hans P. Latscha,Helmut A. Klein; Anorganische Chemie, ISBN 978-3-540-42938-8.
6. ↑ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S.565, ISBN 978-3-11-012641-9.
7. ↑ Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.
8. ↑ Harold Johnston: A bridge not attacked: chemical warfare civilian research during World War II, S. 33–36, World Scientific 2003, ISBN 9812381538

Weblinks

• Bildung und Eigenschaften des SF5-Radikals (Marc Kronberg)