Schwefeltetrafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Schwefeltetrafluorid
Andere Namen	Schwefel(IV)-fluorid
Summenformel	SF4
CAS-Nummer	7783-60-0
PubChem	24555
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit stechendem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	108,05 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,919 g·cm−3 (flüssig bei −73 °C)[2]
Schmelzpunkt	−121 °C[2]
Siedepunkt	−40,4 °C[2]
Dampfdruck	10 bar (20 °C)[2]
Löslichkeit	Zersetzt sich in Wasser mit heftiger Reaktion[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 280-314-330-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 260-​280-​284-​305+351+338-​310-​410+403Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Sehr giftig Ätzend (T+) (C) R- und S-Sätze R: 26-35 S: (1)-9-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Schwefeltetrafluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der anorganischen Schwefelverbindungen und Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Schwefeltetrafluorid wird durch direkte Fluorierung von Schwefel mit Fluor hergestellt.^[1] Anstelle von Fluor ist auch die Verwendung von Trichlorfluormethan möglich.^[4]

$\mathrm{S + 2 \ F_2 \longrightarrow SF_4}$

Im Labor kann es auch durch Reaktion von Schwefeldichlorid mit Natriumfluorid (bzw. zusätzlich mit Chlor) hergestellt werden.^[1]

$\mathrm{3 \ SCl_2 + 4 \ NaF \longrightarrow SF_4 + 4 \ NaCl + S_2Cl_2}$

$\mathrm{SCl_2 + 4 \ NaF + Cl_2 \longrightarrow SF_4 + 4 \ NaCl}$

Eigenschaften

Bindungslängen und Winkel im Schwefeltetrafluorid-Molekül

Schwefeltetrafluorid ist ein farbloses, nicht brennbares Gas mit stechendem Geruch. Es zersetzt sich in Wasser mit heftiger Reaktion sowie bei Erhitzung, wobei Fluorwasserstoff entsteht. Es besitzt eine kritische Temperatur von 91 °C, der Tripelpunkt liegt bei einer Temperatur von −121 °C und einem Druck von 1,7 mbar.^[2] Es wirkt als schwache Lewis-Säure und bildet zum Beispiel 1:1 Addukte mit organischen Basen wie Pyridin und Triethylamin.

Verwendung

Schwefeltetrafluorid wird als Fluorierungsmittel anorganischer Oxide, Sulfide oder Carbonyle^[5] bzw. besonders der Ketogruppe C=O zu CF₂ verwendet.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Georg Brauer; Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band 1, S. 183f, ISBN 3432023286
2. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 7783-60-0 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Juni 2010 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Sulfur tetrafluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2011.
4. ↑ D. Naumann 1, Dr. (Mrs.) D. K. Padma: Die Darstellung von Schwefeltetrafluorid aus den Elementen bei tiefer Temperatur in einem inerten Lösungsmittel. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1973, 401, 1, S. 53–56, doi:10.1002/zaac.19734010108.
5. ↑ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S.564, ISBN 978-3110126419.