Nickelacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickelacetat
Andere Namen	Nickel(II)-acetat
Summenformel	C4H6NiO4
CAS-Nummer	373-02-4 (wasserfrei) 6018-89-9 (Tetrahydrat)
PubChem	9756
Kurzbeschreibung	grünliche Kristalle mit schwachem charakteristischen Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	176,78 g·mol−1 (Reinsubstanz) 248,86 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,768 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung [2]
Löslichkeit	160 g/l (20 °C)[1] löslich in Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-341-360D-372-332-302-334-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​273-​308+313-​501 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-61-20/22-42/43-48/23-68-50/53 S: 53-45-60-61
LD50	350 mg·kg−1 (oral Ratte)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Nickelacetat ist das Nickelsalz der Essigsäure und gehört zur Gruppe der Acetate.

Gewinnung und Darstellung

Nickelacetat kann durch Reaktion von Nickel(II)-carbonat mit Essigsäure hergestellt werden.^[4]

$\mathrm{NiCO_3 + 2 \ C_2H_4O_2 \longrightarrow Ni(C_2H_3O_2)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Eigenschaften

Nickelacetat tritt üblicherweise als Tetrahydrat auf. Der Kristallwassergehalt wurde erstmals 1878 von H. Stallo bestimmt.^[4] Nickelacetat-Tetrahydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/c mit den Gitterparametern a = 476,4 pm, b = 1177,1 pm, c = 842,5 pm und β = 93,6°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.^[5][6]

Nickelacetat-Tetrahydrat beginnt bei ca 80 °C sein Kristallwasser abzugeben.^[7][8] Beim weiteren Erhitzen entsteht ein wasserfreies basisches Nickelacetat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung 0,86 Ni(CH₃COO)₂·0,14 Ni(OH)₂.^[9] Die Zersetzung beginnt bei 250 °C, als Zwischenprodukte entstehen Nickelcarbid^[8][9] und Nickel(II)-carbonat.^[10] Die Endprodukte der Zersetzung sind Nickel(II)-oxid und elementares Nickel.^[7][10]

Verwendung

Nickelacetat wird zum Beizen von Textilien und für Beschichtungen beim Eloxieren eingesetzt.^[2]

Sicherheit

Nickelacetat ist als krebserzeugend eingestuft.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Nickelacetat bei AlfaAesar, abgerufen am 25. Februar 2011 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c} Eintrag bei www.chemicalland21.com
3. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 373-02-4 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
4. ↑ ^{a b} F. W. Clarke: „Einige Bestimmungen specifischer Gewichte“, in: Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica.
5. ↑ T. C. Downie, W. Harrison, E. S. Raper, M. A. Hepworth: „A Three-Dimensional Study of the Crystal Structure of Nickel Acetate Tetrahydrate“, in: Acta Crystallographica, 1971, B27, S. 706–712; doi:10.1107/S0567740871002802.
6. ↑ J. N. Van Niekerk, F. R. L. Schoening: „The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH₃COO)₂·4H₂O, and cobalt acetate, Co(CH₃COO)₂·4H₂O“, in: Acta Crystallographica, 1953, 6 (7), S. 609–612; doi:10.1107/S0365110X5300171X.
7. ↑ ^{a b} M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: „Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate“, in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
8. ↑ ^{a b} M. A. A. Elmasry, A. Gaber, E. M. H. Khater: „Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.
9. ↑ ^{a b} J. C. De Jesus, I. Gonzalez, A. Quevedo, T. Puerta: „Thermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques“, in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
10. ↑ ^{a b} G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: „Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1994, 42, S. 1155–1165; doi:10.1007/BF02546925.