Guanidinium

Strukturformel
Allgemeines
Name	Guanidin
Andere Namen	Iminoharnstoff Aminomethanamidin Carbamidin
Summenformel	CH5N3
CAS-Nummer	113-00-8
Kurzbeschreibung	farblose, hygroskopische Kristalle [1]
Eigenschaften
Molare Masse	59,07 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	50 °C [1]
Siedepunkt	Zersetzung
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser und Ethanol [1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung unbekannt R- und S-Sätze R: ? S: ?
LD50	500 mg/kg (Kaninchen, peroral) [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Guanidin ist eine organische Base (nicht zu verwechseln mit dem Nukleosid Guanosin). Guanidin kann als Amidin der Carbamidsäure aufgefasst werden.

Vorkommen

Viele Naturstoffe sind Guanidinderivate, darunter so wichtige wie die proteinogene Aminosäure Arginin, das Kreatin bzw. das Kreatinin. Die Guanidinderivate Arginin und Argininosuccinat spielen eine wichtige Rolle im Harnstoffzyklus und damit bei der Entgiftung des durch Stoffwechselprozesse gebildeten Ammoniaks.

Gewinnung und Darstellung

Es kann z. B. durch Schmelzen von Harnstoff oder Dicyandiamid mit Ammoniumnitrat hergestellt werden.

Chemische Eigenschaften

Struktur des Guanidiniumions

Aufgrund der mesomeriestabilisierenden Wirkung der drei Aminogruppen im Guanidinium-Kation C(NH₂)₃⁺ (durch Aufnahme eines H⁺) gehört Guanidin zu den stärksten organischen Basen, ähnlich stark wie ein Alkalihydroxid. Sein pK_B-Wert beträgt 0,30.^[3] Es bildet mit Säuren Guanidinum-Salze, z. B.

• Guanidiniumchlorid
• Guanidiniumthiocyanat
• Guanidiniumnitrat
• Guanindiniumcarbonat

Derivate

• Guanidin-Derivate werden zur Herstellung von Flammschutzmitteln und Harzen verwendet.

• Vom Guanidin leitet sich eine Reihe von Sprengstoffen ab, so z. B.:
  • Guanidiniumnitrat
  • Nitroguanidin
  • Aminoguanidiniumnitrat
  • Tetrazen

• Eine Reihe von Derivaten des Guanidins hat einen extrem süßen Geschmack, bis zur 200.000-fachen Süßkraft der Saccharose. Sie gehören damit zu den süßesten bisher bekannten Verbindungen.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Thieme Chemistry (Hrsg.): Römpp Online. Version 3.1. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2007.
2. ↑ Guanidin bei ChemIDplus
3. ↑ H. R. Christen, F. Vögtle: Organische Chemie - Von den Grundlagen zur Forschung. 2. Auflage, S. 425, Otto Salle Verlag, Frankfurt a. Main 1996, ISBN 3-7935-5398-1.
4. ↑ H.-D. Belitz et al.: Lehrbuch der Lebensmittelchemie. 5. Aufl., Springer, Berlin u. a. 2001. S. 433.