Iodtrichlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodtrichlorid
Summenformel	ICl3 (Monomer) (ICl3)2 (Dimer)
CAS-Nummer	865-44-1
PubChem	70076
Kurzbeschreibung	rotbraune Kristalle mit stechendem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	233,26 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,12 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	33 °C [1]
Siedepunkt	77 °C (Zersetzung) [2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 290-314-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​301+330+331-​304+340-​305+351+338 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34-37 S: 26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Iodtrichlorid ist eine ätzende Interhalogenverbindung, die aus Iod und Chlor besteht. Es wurde 1814 von Humphry Davy dargestellt.^[3]

Gewinnung und Darstellung

Iodtrichlorid entsteht, wenn man Chlor auf Iodchlorid einwirken lässt.^[2]

$\mathrm{Cl_2\ +\ ICl\ \longrightarrow\ ICl_3}$

Eigenschaften

Iodtrichlorid bildet im Unterschied anderer Interhalogene Dimere, (ICl₃)₂. Dabei sind die Bindungswinkel sowie die Bindungslängen nicht identisch (vgl. obere Abbildung).^[3] Iodtrichlorid riecht stechend und bildet gelbe Nadeln, die an der Luft zerfließen. Es lässt sich gut in Alkohol, Ether und Benzol lösen.^[2]

Mit Wasser reagiert Iodtrichlorid zu Iodchlorid, Salzsäure und Iodsäure.^[3]

$\mathrm{2\ ICl_3 + 3\ H_2O \longrightarrow\ 5\ HCl + ICl + HIO_3}$

Verwendung

Iodtrichlorid kann man in der präparativen organischen Chemie sowohl zur Iodierung als auch zur Chlorierung, beispielsweise zur Chlorierungen von Aromaten, einsetzen.^[2]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Iodtrichlorid bei Merck, abgerufen am 5. April 2011.
2. ↑ ^{a b c d} Dr. Bernd Dill (Hrsg.), Prof. Dr. Fred Robert Heiker (Hrsg.), Prof. Dr. Andreas Kirschning (Hrsg.): Römpp Chemie Lexikon. 9. Auflage, Band 3, Georg Thieme Verlag, 1992 ISBN 978-3137348092 Seite 2019.
3. ↑ ^{a b c} Nils Wiberg, Egon Wiberg und Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Gruyter Verlag; 102., stark umgearb. u. verb. Auflage 2007; ISBN 978-3-11-017770-1; S. 459ff.

Interhalogenverbindungen

Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid