Iodfluorid

Strukturformel
$\mathrm{I{-}F \ }$
Allgemeines
Name	Iodfluorid
Andere Namen	Iod(I)-fluorid Iodmonofluorid Fluoriod
Summenformel	IF
CAS-Nummer	13873-84-2
PubChem	139637
Kurzbeschreibung	weißes Pulver (bei −78 °C)[1]
Eigenschaften
Molare Masse	145,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (unterhalb von −14 °C)
Schmelzpunkt	Zersetzung oberhalb von −14 °C[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Iodfluorid ist eine bei Raumtemperatur instabile Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Fluor besteht.

Physikalische Eigenschaften

Bindungslänge in IF.

Die Bindungslänge im Iodfluorid-Molekül beträgt etwa 191 pm.

Chemische Eigenschaften

Iodfluorid ist ein weißes Pulver und stabil bei Temperaturen unterhalb von −78 °C; oberhalb −14 °C disproportioniert die Verbindung in elementares Iod (I₂) und Iodpentafluorid (IF₅), eine farblose Flüssigkeit:

$\mathrm{5\;IF \longrightarrow 2\;I_2 + IF_5}$

Mit Wasser reagiert Iodfluorid, analog zu allen anderen Interhalogenverbindungen, unter Bildung von Halogenwasserstoff, in diesem Fall Fluorwasserstoff (HF), und Hypohalogeniger Säure, in diesem Fall Hypoiodige Säure (HOI):

$\mathrm{IF + H_2O \longrightarrow HF + HOI}$

Iodfluorid ist, in Analogie zu stabileren Interhalogenverbindungen, als giftig einzustufen.

Es neigt von allen Interhalogenen am stärksten zum Zerfall, dies bereits bei sehr tiefen Temperaturen. Daher ist eine genaue Bestimmung der physikalischen Eigenschaften nicht möglich.^[3]

Darstellung

Iodfluorid kann bei tiefen Temperaturen aus den Elementen dargestellt werden:

$\mathrm{I_2 + F_2 \longrightarrow 2\;IF}$

Die direkte Umsetzung der Elemente führt jedoch unter weiterführender Fluorierung des Iodfluorids leicht zum Iodtrifluorid. Es kann praktisch nicht rein hergestellt werden und der Nachweis der Verbindung ist sehr schwierig. Deshalb sind auch die meisten Eigenschaften unbekannt. Womöglich ist es polymer.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Holleman/Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1.
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Sevim Hoyer, Strukturchemie von Iodverbindungen in den Oxidationsstufen +1/7 bis +5, Dissertation an der FU Berlin.

Literatur

• D. Naumann: Fluor und Fluorverbindungen, Steinkopff-Verlag, Darmstadt, 1980
• W. K. R. Musgrave: The Halogen Fluorides; their Preparation and Uses in Organic Chemistry, Adv. Fluorine Chem. 1 (1960)
• E. H. Wiebenga, E. E. Havinga, K. H. Boswijk: Structures of Interhalogen Compounds and Polyhalides, Adv. Inorg. Radiochem. 3 (1961)

Interhalogenverbindungen

Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid