Natriumbromid

Kristallstruktur
__ Na+     __ Br-
Kristallsystem	kubisch flächenzentriert
Raumgruppe	$Fm\bar{3}m$
Koordinationszahlen	Na[6], Br[6]
Allgemeines
Name	Natriumbromid
Verhältnisformel	NaBr
CAS-Nummer	7647-15-6
PubChem	253881
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	102,89 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,20 g·cm−3 (20 °C) (Anhydrat)[2] 2,176 g·cm−3 (Dihydrat)[3]
Schmelzpunkt	755 °C[2]
Siedepunkt	1393 °C[2]
Dampfdruck	1,3 hPa (806 °C)[1]
Löslichkeit	905 g·l−1 (20 °C) in Wasser[2] leicht löslich in Ethanol[3]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
LD50	3500 mg·kg−1 (Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Natriumbromid ist das Natriumsalz des Bromwasserstoffs. Es ist ein farbloser Feststoff mit der Formel NaBr.

Darstellung und Gewinnung

Natriumbromid kann durch Reaktion von Natriumhydroxid und Bromwasserstoff hergestellt werden:

$\mathrm{NaOH \ _{(aq)} + \ HBr \ _{(aq)} \longrightarrow \ NaBr \ _{(aq)} + \ H_2O \ _{(l)}}$

Eigenschaften

Natriumbromid kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur.^[4] Die wässrige Lösung reagiert schwach sauer. So besitzt eine Lösung von 50 g Natriumbromid pro Liter Wasser bei 20 °C einen pH-Wert von 5,4.^[1] Unterhalb von 50,7 °C kristallisiert aus wäßriger Lösung ein Dihydrat.^[3]

Verwendung

Natriumbromid kann zur Herstellung elementaren Broms im Labormaßstab dienen. Hierzu wird Chlorgas in eine wässrige Lösung von Natriumbromid geleitet. Diese Reaktion kann allgemein zum Nachweis löslicher Bromide herangezogen werden.^[5]

$\mathrm{2\ NaBr\ +\ Cl_2\ \longrightarrow 2\ NaCl\ +\ Br_2}$

Aus Natriumbromid kann im Labormaßstab Bromwasserstoff hergestellt werden. Hierzu wird konzentrierte Phosphorsäure bei schwach erhöhter Temperatur auf den Feststoff getropft.

$\mathrm{2\ NaBr\ +\ H_3PO_4\ \xrightarrow {\Delta T} \ 2\ HBr \uparrow +\ Na_2HPO_4}$

Es können hierzu auch andere Säuren, zum Beispiel verdünnte Schwefelsäure, verwendet werden, doch ist hierbei die Reaktion oft zu wenig kontrollierbar, um einen konstanten Gasstrom zu erzeugen.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Natriumbromid bei Merck, abgerufen am 18. Januar 2011.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Natriumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b c} Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1971, S. 920.
4. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, S. 1170, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 3-11-012641-9.
5. ↑ Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, S. 281, 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9.

Natriumhalogenide

Natriumfluorid | Natriumchlorid | Natriumbromid | Natriumiodid