Strontiumoxid

Kristallstruktur
__ Sr2+     __ O2-
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	$Fm\bar{3}m$
Koordinationszahlen	Sr[6], O[6]
Allgemeines
Name	Strontiumoxid
Andere Namen	Ätzstrontian
Verhältnisformel	SrO
CAS-Nummer	1314-11-0
Kurzbeschreibung	grau-weißes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	103,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,0 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	2460 °C[1]
Siedepunkt	3200 °C[1]
Dampfdruck	1,3 hPa bei 2068 °C[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 EUH: keine EUH-Sätze P: 260-​301+330+331-​303+361+353-​305+351+338-​405-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 34 S: 26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Strontiumoxid ist das Oxid des Erdalkalimetalls Strontium. Es ist ein grau-weißes Pulver, das durch Oxidation des sehr reaktionsfähigen Strontiums entsteht.

Gewinnung und Darstellung

Strontiumoxid lässt sich aus Strontiumcarbonat, das sich in der Natur als Mineral Strontianit findet, gewinnen. Bei 1268 °C unter normalem Luftdruck reagiert Strontiumcarbonat zu Strontiumoxid und Kohlenstoffdioxid:

$\mathrm{SrCO_3\ _{\overrightarrow {1268\,^{\circ}\mathrm{C} }}\ SrO + CO_2 \uparrow}$

Eigenschaften

Strontiumoxid kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur. Bei hohen Drücken von >36 GPa wird eine Phasenumwandlung zu einer Caesiumchlorid-Struktur beobachtet. Dies geht mit einer Volumenverkleinerung von 13 % einher, die Dichte des Kristalls steigt auf über 7,1 g/cm^3[2]

Mit Wasser reagiert Strontiumoxid unter Wärmeentwicklung zu Strontiumhydroxid:

$\mathrm{SrO + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2}$

Mit Hilfe von Aluminiumgrieß lässt sich Strontiumoxid zu Strontium reduzieren (Aluminothermie):

$\mathrm{3\,SrO + 2\,Al \rightarrow Al_2O_3 + 3\,Sr}$

Verwendung

Strontiumoxid wird in der Glasindustrie zur Herstellung von Spezialgläsern verwendet, so wird etwa das Oxid dem Glas von Bildschirmröhren zur Strahlungsminderung beigemengt. Früher wurde Strontiumoxid bei der Herstellung von Rübenzucker eingesetzt (Strontianverfahren).^[3]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 1314-11-0 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 24. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Yosiko Sato, Raymond Jeanloz: Phase Transition in SrO. In: Journal of Geophysical Research. 86, 1981, S. 11773–11778, doi:10.1029/JB086iB12p11773.
3. ↑ H. Ost: Lehrbuch der Technischen Chemie, Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, S. 369ff.

Erdalkalimetalloxide

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