Platin(IV)-oxid

Platin(IV)-oxid
Kristallstruktur
Kristallstruktur von Platindioxid
__ Pt4+     __ O2−
Allgemeines
Name Platin(IV)-oxid
Andere Namen
  • Platindioxid
  • Katalysator Adams
Verhältnisformel PtO2
CAS-Nummer
  • Reinsubstanz: 1314-15-4
  • Hydrat: 52785-06-5
Kurzbeschreibung
  • gelber Feststoff (Hydrat)
  • schwarzer Feststoff (Reinsubstanz)
Eigenschaften
Molare Masse 227,077 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

11,8 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

450 °C (Zersetzung zu PtO) [1]

Löslichkeit

unlöslich in Wasser und Alkalien [2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
03 – Brandfördernd 07 – Achtung

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272-319
EUH: keine EUH-Sätze
P: 220-​305+351+338 [3]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [4]
Reizend Brandfördernd
Reizend Brand-
fördernd
(Xi) (O)
R- und S-Sätze R: 8-36
S: 17-26
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Platin(IV)-oxid, auch als Platindioxid bezeichnet, ist eine chemische Verbindung der Elemente Platin und Sauerstoff. Es ist als Hydrat ein gelbes, als Reinsubstanz ein schwarzes Salz, das bei 450 °C in Platin(II)-oxid zerfällt.

Inhaltsverzeichnis

Gewinnung und Darstellung

Platindioxid fällt als Niederschlag beim Versetzen von Hexachloroplatin(IV)-säure H2[PtCl6] oder Ammoniumhexachloroplatinat (NH4)2[PtCl6] mit Natriumsalzen an:

\mathrm{ H_2PtCl_6 + 6\ NaNO_3 \longrightarrow\ PtO_2 + 4\ NO_2 + 6\ NaCl + 2\ HNO_3}

Beim Einsetzen von Natriumnitrat entsteht Stickstoffdioxid.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Platindioxid kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe P3m1 und den Gitterparametern a = 310,0 pm und c = 414,0 pm, in der Elementarzelle befindet sich eine Formeleinheit[5].

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen gibt Platindioxid Sauerstoff ab und geht bei 450 °C in Platinmonoxid über, das wiederum bei 950 °C in die Elemente zerfällt[2].

\mathrm{ 2\ PtO_2 \ \ \xrightarrow[-O_2]{450^\circ C} \ \ 2\ PtO \ \ \xrightarrow[-O_2]{950^\circ C} \ \ 2\ Pt}

Verwendung

Platindioxid-Hydrat wird als Hydrierkatalysator verwendet.

Einzelnachweise

  1. a b Platindioxid auf webelements.com
  2. a b Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1732f.
  3. a b Datenblatt Platinum(IV) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. April 2011.
  4. Datenblatt Platin(IV)-oxid bei AlfaAesar, abgerufen am 29.Juli 2010 (JavaScript erforderlich).
  5. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 678 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).

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