Bariumacetat

Strukturformel
$\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2}$
Allgemeines
Name	Bariumacetat
Summenformel	C4H6BaO4
CAS-Nummer	543-80-6 (Reinsubstanz) 5908-64-5 (Monohydrat)
Kurzbeschreibung	weiße geruchlose Kristalle,[1]
Eigenschaften
Molare Masse	255,42 g·mol−1 (Reinsubstanz) 273,43 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,47 g·cm−3 (20 °C)[1] (Reinsubstanz) 2,19 g·cm−3[2] (Monohydrat)
Schmelzpunkt	450 °C[3]
Löslichkeit	gut in Wasser (588 g·l−1 bei 0 °C[1], 720 g·l−1 bei 20 °C[3]) wenig löslich in Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [5] Achtung H- und P-Sätze H: 332-302 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​264-​301+312-​304+340-​312-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [5] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [6] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 20/22 S: (2)-28
LD50	921 mg·l−1 (oral, Ratte)[7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bariumacetat ist das Bariumsalz der Essigsäure.

Herstellung

Bariumacetat kann durch Reaktion von Bariumcarbonat oder Bariumsulfid mit Essigsäure dargestellt werden.^[8]

$\mathrm{BaCO_3 + 2\ CH_3COOH \longrightarrow}$

${(CH_3COO)_2Ba + H_2O + CO_2 \uparrow }$

$\mathrm{BaS + 2\ CH_3COOH \longrightarrow}$

${(CH_3COO)_2Ba + H_2S \uparrow }$

Eigenschaften

Bariumacetat existiert in drei unterschiedlichen Kristallstrukturen: unterhalb von 24,7 °C als Trihydrat (CH₃COO)₂Ba · 3 H₂O im monoklinen Kristallsystem, zwischen 24,7 °C und 41 °C als Monohydrat (CH₃COO)₂Ba · H₂O im triklinen Kristallsystem und oberhalb von 41 °C in Form des wasserfreien Salzes.^[2] Letzteres kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe I41/a mit den Gitterparametern a = 990,1 pm und b = 2736,2 pm. In der Elementarzelle befinden sich 16 Formeleinheiten.^[9] Die Kristalle des Anhydrats sind nicht hygroskopisch.^[4] Die Löslichkeitskurve hat in den Umwandlungspunkten deutliche Knicke.^[10]

Die Standardbildungsenthalpie von Bariumacetat beträgt -1486 kJ/mol.^[4]

Weblinks

• IR-Spektrum von Bariumacetat
• Raman-Spektrum von Bariumacetat

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt Bariumacetat bei AlfaAesar, abgerufen am 2. Juni 2010 (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 45 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Bariumacetat bei Merck, abgerufen am 2. Juni 2010.
4. ↑ ^{a b c} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 323 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
5. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 543-80-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. März 2011 (JavaScript erforderlich)
6. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Bariumsalze“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25. Februar 2011 (JavaScript erforderlich)
7. ↑ MSDS bei Gelest, INC.
8. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 287f.Volltext
9. ↑ I. Gautier-Luneau, A. Mosset: "Crystal structure of anhydrous barium acetate" in Journal of Solid State Chemistry 1988, 73(2), S. 473-479. doi:10.1016/0022-4596(88)90133-8
10. ↑ Georg Bredig, Wilhelm Bachmann: "Handbuch der angewandten physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen, 1907. Verlag J.A. Barth, Band 5, S. 89. Volltext