Rubidiumhydrogencarbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumhydrogencarbonat
Summenformel	RbHCO3
CAS-Nummer	19088-75-6
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	146,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,90 g·cm−3
Schmelzpunkt	175 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser: 537,3 g·l−1[1] schlecht in Ethanol: 20 g·l−1[1]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Rubidiumhydrogencarbonat ist ein Rubidiumsalz der Kohlensäure.

Herstellung

Rubidiumhydrogencarbonat kann durch Einleiten von Kohlendioxid in eine wässrige Lösung von Rubidiumcarbonat hergestellt werden.^[3]

$\mathrm{Rb_2CO_3 + CO_2 + H_2O \longrightarrow 2 \ RbHCO_3}$

Eine weitere Synthese geht von Rubidiumhydroxid und Dimethylcarbonat aus und ergibt durch Hydrolyse des intermediär entstehenden Rubidiummonomethylcarbonats das gewünschte Produkt.^[4]

$\mathrm{RbOH + (CH_3)_2CO_3 \longrightarrow Rb(CH_3)CO_3 + CH_3OH}$

$\mathrm{Rb(CH_3)CO_3 + H_2O \longrightarrow RbHCO_3 + CH_3OH}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumhydrogencarbonat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe C2/m mit den Gitterparametern a = 1473,5 pm, b = 582,02 pm, c = 403,67 pm und ß = 104,408°. In der Elementarzelle befinden sich 4 Formeleinheiten.^[4] Es liegt bei Raumtemperatur als Dimer vor,^[5] zwei Hydrogencarbonationen bilden über eine Wasserstoffbrückenbindung ein komplexes Anion [H₂C₂O₆]^2-.^[6] Bei 245 K findet ein Phasenübergang statt,^[7] die Tieftemperaturphase kristallisiert im triklinen Kristallsystem.^[8]

Rubidiumhydrogencarbonat bildet mit Kaliumhydrogencarbonat Mischkristalle.^[4]

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen zersetzt sich Rubidiumhydrogencarbonat unter Abgabe von Kohlendioxid.^[3]

$\mathrm{2\ RbHCO_3 \longrightarrow Rb_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Beim langsamen Eindampfen einer Lösung von Rubidumhydrogencarbonat mit Rubidiumperiodat entsteht Rubidiumorthoperiodat.^[9]

$\mathrm{RbHCO_3 + RbIO_4 + H_2O \longrightarrow Rb_2H_3IO_6 + CO_2 \uparrow}$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 684f. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
2. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 435.Volltext
4. ↑ ^{a b c} Dissertation: "Beiträge zur Kristallchemie der Alkalimetallcarbonate und -hydrogencarbonate", Vytas Cirpus, Universität Köln 1997. PDF
5. ↑ G. A. Webb, C. J. Jameson, H. Fukui, K. Kamienska-Trela: "Nuclear Magnetic Resonance", Verlag Royal Society of Chemistry, 2005, ISBN 9780854043521, S. 311. (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
6. ↑ Moon Il Kim: "The Crystal Structure of Rubidium Hydrogen Carbonate (RbHCO₃)" in Journal of the Korean Chemical Society 1969, 13(2), S. 131-136. Abstract
7. ↑ C. Odin: "Evidence of a phase transition of RbHCO₃ from high-resolution solid-state ¹³C and ⁸⁷Rb NMR by comparison with KHCO₃." in Magn. Reson. Chem 2004, 42(4), S. 381-388. Abstract
8. ↑ R. Müller, G. Roth: "Matrix-free integration of image-plate diffraction data" in J. Appl. Cryst 2005, 38, S. 280-290. doi:10.1107/S0021889804034089
9. ↑ G. V. Shilov, Z. K. Nikitina, Yu. A. Dobrovol'skii, L. S. Leonova, L. O. Atovmyan: "Disubstituted Rubidium Orthoperiodate Rb2H3IO6: Crystal and Molecular Structures and Properties" in Russian Journal of Coordination Chemistry 2004, 30(7), S. 449-452. doi:10.1023/B:RUCO.0000034783.23782.8d