Ytterbium(II)-iodid

Kristallstruktur
__ Yb2+     __ I−
Allgemeines
Name	Ytterbium(II)-iodid
Andere Namen	Ytterbiumdiiodid
Verhältnisformel	YbI2
CAS-Nummer	19357-86-9
PubChem	4227090
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	426,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	780 °C (Zersetzung)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​305+351+338 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Reizend (Xi) R- und S-Sätze R: 36/37/38 S: 26-36
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Ytterbium(II)-iodid (YbI₂) ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Ytterbium und Iod. Es ist ein gelber Feststoff und löst sich in Wasser mit gleichfalls gelber Farbe. Ytterbium(II)-iodid wurde zusammen mit Samarium(II)-iodid (SmI₂) als Reagenz für organische Synthesen eingeführt.

Darstellung

Ytterbium gehört zu den Lanthanoiden und besitzt die Elektronenkonfiguration [Xe] 4f¹⁴ 6s². In seinen Verbindungen kommt es bevorzugt in der Oxidationsstufe +3 und seltener in der Oxidationsstufe +2 vor.

Die Darstellung von Ytterbium(II)-iodid erfolgt durch thermischen Abbau von Ytterbium(III)-iodid:^[2]

$\mathrm{2\ YbI_3\ \xrightarrow []{\Delta\ T}\ 2\ YbI_2\ +\ I_2}$

Etabliert hat sich die Darstellung über Ytterbiummetall und 1,2-Diiodethan in THF.^[3] Die Reaktion läuft zwar bei Raumtemperatur ab, jedoch ist aufgrund der Empfindlichkeit der Reagenzien wasserfrei und unter Inertgas zu arbeiten. Bei Anwesenheit von Sauerstoff erfolgt ansonsten eine rasche Oxidation zum Ytterbium(III). Dies ist optisch an der Farbänderung von grüner zu gelber Lösung erkennbar.

$\mathrm{Yb\ +\ ICH_2CH_2I\ \xrightarrow []{THF} \ YbI_2\ +\ H_2C=CH_2}$

Eigenschaften

Ytterbium(II)-iodid ist ein gelber Feststoff, der sich in Wasser mit gleichfalls gelber Farbe löst. Ytterbium(II)-iodid ist sehr luft- und feuchtigkeitsempfindlich; es wird an Luft rasch zu Ytterbium(III) oxidiert. Die wässrige Lösung zersetzt sich rasch unter Wasserstoffentwicklung und weitgehender Entfärbung; dabei scheiden sich basische Iodide ab. Mit Säuren verläuft die Reaktion stürmisch.

YbI₂ sintert bei 0,01 Torr ab etwa 780 °C und ergibt bei etwa 920 °C eine viskose Schmelze. Es beginnt dabei, in Yb und YbI₃ zu disproportionieren. Bei etwa 800 °C ist ein gelbes Sublimat von YbI₂ an den Glaswänden zu beobachten; diese verdeckt teilweise die Disproportionierung. Der Schmelzpunkt kann daher nur ungenau bestimmt werden.^[2][4]

Verwendung

Ytterbium(II)-iodid wird neben Samarium(II)-iodid (SmI₂) als Reagenz für zahlreiche organische Synthesen verwendet.^[3]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Ytterbium(II) iodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011.
2. ↑ ^{a b c} G. Jantsch, N. Skalla, H. Jawurek: „Zur Kenntnis der Halogenide der seltenen Erden. V. – Über die Halogenide des Ytterbiums“, in: Zeitschrift für Allgemeine und Anorganische Chemie, 1931, 201, S. 207–220; doi:10.1002/zaac.19312010119.
3. ↑ ^{a b} P. Girard, Jean-Louis Namy, Henri B. Kagan: „Divalent Lanthanide Derivatives in Organic Synthesis. 1. Mild Preparation of SmI₂ and YbI₂ and Their Use as Reducing or Coupling Agents“, in: J. Am. Chem. Soc., 1980, 102 (8), S. 2693–2698; doi:10.1021/ja00528a029.
4. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 39, Band C 6, S. 199–200.

Literatur

• Henri B. Kagan, Jean-Louis Namy: „Lanthanides in organic synthesis“, in: Tetrahedron, 1986, 42 (24), S. 6573–6614; doi:10.1016/S0040-4020(01)82098-6.
• Patrick G. Steel: „Recent developments in lanthanide mediated organic synthesis“, in: J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1, 2001, S. 2727–2751; doi:10.1039/a908189e.