Zinkfluorid

Kristallstruktur
__ Zn2+      __ F−
Allgemeines
Name	Zinkfluorid
Andere Namen	Zink(II)-fluorid
Verhältnisformel	ZnF2
CAS-Nummer	7783-49-5 13986-18-0 (Tetrahydrat)
PubChem	24551
Kurzbeschreibung	durchsichtige, giftige, monokline Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	103,27 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,95 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	872 °C[2]
Siedepunkt	1500 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser, löslich in Salzsäure, Salpetersäure und Ammoniak[3] Tetrahydrat wenig löslich in Wasser (15 g·l−1 bei 20 °C)[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [5] Gefahr H- und P-Sätze H: 315-318-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​280-​305+351+338 [5] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Giftig (T) R- und S-Sätze R: 25-36/37/38 S: 26-36/37-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Zinkfluorid ist eine chemische Verbindung von Zink und Fluor aus der Gruppe der Halogenide.

Gewinnung und Darstellung

Zinkfluorid kann durch direkte Reaktion von Zink mit Fluor^[6] oder durch Reaktion von Fluorwasserstoff mit Zink unter Entstehung von Wasserstoff (H₂) gewonnen werden.^[6] Es kommt auch als Tetrahydrat vor. Alternativ ist auch die Gewinnung aus Fluorwasserstoff und Zinkcarbonat möglich.^[3]

$\mathrm{ZnCO_3 + 2 \ HF \rightarrow ZnF_2 + CO_2 + H_2O}$

Eigenschaften

Zinkfluorid hat eine Rutil-Kristallstruktur (Raumgruppe P4₂/mnm) mit sechs Zinkatomen was (im Gegensatz zu den anderen Zinkhalogeniden) zu einer ionischen Bindung und der schlechten Löslichkeit in Wasser führt.^[6] Zinkfluorid hydrolysiert in heißen Wasser zu Zinkhydroxidfluorid Zn(OH)F.^[7]

Verwendung

Zinkfluorid dient als Holzschutzmittel^[8] und kann zur Herstellung von anderen Fluorverbindungen wie Phosphortrifluorid verwendet werden.

Sicherheitshinweise

Zinkfluorid und sein Tetrahydrat sind als giftig eingestuft.^[2][4]

Weblinks

• Farbzentren-Untersuchungen an Zinkfluorid-Einkristallen
• Growth and structural characterization of ZnF2 epitaxial layers on Si

Einzelnachweise

1. ↑ Thieme Chemistry (Hrsg.): RÖMPP Online - Version 3.5. Georg Thieme Verlag KG, Stuttgart 2009.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Zinkfluorid (wasserfrei) bei AlfaAesar, abgerufen am 15. August 2010 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} Brauer, Georg - Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie, ISBN 3-432-02328-6.
4. ↑ ^{a b} Datenblatt Zinkfluorid (Tetrahydrat) bei AlfaAesar, abgerufen am 15. August 2010 (JavaScript erforderlich).
5. ↑ ^{a b} Datenblatt Zinc fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011.
6. ↑ ^{a b c} Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
7. ↑ Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives e-Zn(0H)₂, Zn₅(OH)₈C₁₂.H₂₀, ß- ZnOHC1, and ZnOHF, K SRIVASTAVA, EA SECCO - Canadian Journal of Chemistry, 1967, S. 579–583.
8. ↑ Riedel, Erwin - Anorganische Chemie.

Zinkhalogenide

Zinkfluorid | Zinkchlorid | Zinkbromid | Zinkiodid