CuCl

Kristallstruktur
__ Cu+     __ Cl−
Allgemeines
Name	Kupfer(I)-chlorid
Verhältnisformel	CuCl
CAS-Nummer	7758-89-6
Kurzbeschreibung	farbloses bis graues Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	99,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,14 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	426 °C[1]
Siedepunkt	1490 °C (Zersetzung)[1]
Dampfdruck	0,1 mbar bei 440 °C[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser, unlöslich in Ethanol, gut löslich in konzentrierter Kochsalzlösung
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 22-50/53 S: (2)-22-60-61
MAK	0,1 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kupfer(I)-chlorid ist eine chemische Verbindung zwischen Kupfer und Chlor mit der Formel CuCl. Sie ist eine Lewis-Säure. Kupfer(I)-chlorid kristallisiert in der Sphalerit-Struktur.

Herstellung

Kupfer(I)-chlorid

Kupfer(I)-chlorid kann durch Reduktion von Kupfer(II)-sulfat mit Natriumdisulfit in halbkonzentrierter Salzsäure hergestellt werden. Eine weitere Möglichkeit besteht durch die Reduktion von Kupfer(II)-chlorid in siedender Salzsäure mit Elektrolytkupfer oder durch Ausfällen aus Kochsalzhaltiger Kupfersulfat-Lösung mittels durchgeleitetem Schwefeldioxid.

Alternativ dazu bildet sich Kupfer(I)-chlorid auch beim Erhitzen von Kupfer(II)-chlorid mit metallischem Kupfer in konzentrierter Salzsäure als komplexe Säure H[CuCl₂]. Beim Verdünnen der Lösung zerfällt diese Säure unter Abspaltung von Salzsäure und Bildung eines weißen, schwerlöslichen Niederschlags von CuCl.

Reines Kupfer(I)-chlorid ist schneeweiß, es sieht jedoch durch Oxidation oft grün aus, wenn es nicht richtig gelagert wurde (siehe Foto): Die Verbindung wird an der Luft feucht, anschließend wird durch den Luftsauerstoff etwas Kupfer(I) zu Kupfer(II) oxidiert, durch das die grüne Farbe verursacht wird.

Verwendung

Kupfer(I)-chlorid wird verwendet:

• als Katalysator für viele organische Reaktionen (MCS-Synthese)
• zur phosgenfreien Polycarbonat-Herstellung
• bei der Sandmeyer-Reaktion
• bei der Olefin-Oxidation
• bei der Ammonoxidation zu Acrylnitril
• zur Herstellung von Phthalocyanin-Blau-Pigmenten

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu CAS-Nr. 7758-89-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 08. Dez 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7758-89-6 im European chemical Substances Information System ESIS