Ammoniumsulfid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumsulfid
Andere Namen	Ammonsulfid
Summenformel	(NH4)2S
CAS-Nummer	12135-76-1
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	68,15 g·mol−1[1]
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,00 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	thermische Zersetzung: -18 °C[1]
Dampfdruck	439,5 hPa[2]
Löslichkeit	1280 g·l in Wasser[2] (20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 225-314-400 EUH: keine EUH-Sätze P: 210-​273-​280-​305+351+338-​310 [3] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Leicht- entzündlich Ätzend (F) (C) R- und S-Sätze R: 11-31-34 S: 16-23-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Ammoniumsulfid ist ein Ammoniumsalz des Schwefelwasserstoffs. Es besitzt die Formel (NH₄)₂S und gehört zur Stoffklasse der Sulfide.

Vorkommen

In der Natur entsteht es als Produkt von Fäulnisprozessen. Als Rauch kommt es in Form von Wolken sogar in der Atmosphäre des Riesenplaneten Jupiter vor.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumsulfid kann durch die Reaktion von Ammoniak (als Gas oder in Lösung) mit Schwefelwasserstoff gewonnen werden.

Die Stoffgleichung lautet:

$\mathrm{2\;NH_3\;+\;H_2S\;\rightarrow(NH_4)_2S}$

Ionenschreibweise:

$\mathrm{2\;NH_4^{+}\;+\;S^{2-}\;\rightarrow(NH_4)_2S}$

Verwendung

Ammoniumsulfid wird häufig in der anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang in der Ammoniumsulfidgruppe aus einer unbekannten Probe die Schwermetallkationen der Elemente Nickel, Cobalt, Eisen, Mangan, Chrom, Aluminium und Zink als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mithilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.

Häufig ist Ammoniumsulfid (wie auch Ammoniumhydrogensulfid und Ammoniumpolysulfide) Bestandteil von sog. Stinkbomben, welche in Glasampullen in den Handel gebracht werden. Der Besitz ist in Deutschland verboten.

Das Salz reagiert mit Wasser zu Hydrogensulfid- (HS^-)und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumsulfid ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig - in Säuren entweicht Schwefelwasserstoffgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} CD Römpp Chemie Lexikon – Version 1.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1995
2. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Ammoniumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3.9.2007 (JavaScript erforderlich).
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Ammoniumsulfid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. März 2011.