Mangan(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Mangan(II)-nitrat
Summenformel	MnN2O6
CAS-Nummer	10377-66-9 15710-66-4 Hydrat 20694-39-7 Tetrahydrat 17141-63-8 Hexahydrat
Kurzbeschreibung	blaßrosafarbener Feststoff [1]
Eigenschaften
Molare Masse	178,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,13 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	37 °C [1]
Siedepunkt	129 °C [1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (3800 g·l−1 bei 20 °C) [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-302-314-373-412 EUH: 071 P: 220-​261-​305+351+338 (Tetrahydrat)[2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd (O) R- und S-Sätze R: 8-22-34-48/20-52/53 S: keine S-Sätze
MAK	0,5 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Mangan(II)-nitrat ist das Nitratsalz des Mangans mit der Summenformel Mn(NO₃)₂.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-nitrat kann durch Lösung von Mangan(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure:

$\mathrm{ MnCO_3 + 2 \ HNO_3 \longrightarrow Mn(NO_3)_2 + H_2O + CO_2}$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion Mangan(IV)-oxid und Stickstoffdioxid.^[3]

Eigenschaften

Mangan(II)-nitrat ist ein blassrosafarbener Feststoff, welcher sehr gut löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur 140 °C.^[1] Mangan liegt hier in der Oxidationsstufe +2 vor. Das Salz bildet je nach Herstellungsmethode und Temperatur ein Monohydrat, ein Trihydrat oder ein Hexahydrat.^[4] Es ist wie viele andere Nitrate ein Oxidationsmittel und wirkt brandfördernd.

Verwendung

Mangan(II)-nitrat wird zur Herstellung von hochreinen Manganoxiden, Spinellen und Porzellanfarben verwendet.^[1] Zudem wird es im Getreideanbau als Blattdünger zur Förderung der Wurzelbildung eingesetzt.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Eintrag zu CAS-Nr. 10377-66-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 17. September 2011 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Datenblatt Manganese(II) nitrate tetrahydrate, purum p.a., ≥97.0% (KT) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. September 2011.
3. ↑ Arno H. Reidies, “Manganese Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
4. ↑ ABC Chemie, Verlag Harri Deutsch Frankfurt/Main und Zürich 1965
5. ↑ agrarservice.de