Mangan(II)-oxid

Kristallstruktur
__ Mn2+     __ O2-
Allgemeines
Name	Mangan(II)-oxid
Andere Namen	Manganoxid Manganmonoxid Mangangrün Manganoxidul (veraltet) Manganosit (Mineral)
Verhältnisformel	MnO
CAS-Nummer	1344-43-0
PubChem	14940
Kurzbeschreibung	grünes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	70,94 g·mol–1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,45 g·cm–3[1]
Schmelzpunkt	1650 °C[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[1] löslich in Säuren und Ammoniumchlorid[[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 302-312-332-315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​302+352-​305+351+338-​321-​405-​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gesundheits- schädlich (Xn) R- und S-Sätze R: 20/21/22-36/37/38 S: 26-36
MAK	0,5 mg·m–3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Mangan(II)-oxid ist eines der Oxide des Mangans mit der Formel MnO.

Vorkommen

Manganoxid kommt in der Natur im Mineral Manganosit^[3][4] vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-oxid wird durch Reduktion von Mangan(IV)-oxid-haltigen Erzen mit Erdgas oder Kohle bei Temperaturen zwischen 400° bis 1000°C hergestellt. Gebildetes Mangan(II)-oxid muss unter Schutzgas abgekühlt werden, um eine Rückoxidation zum vierwertigen Mangan zu vermeiden.

MnO₂ + CO → MnO + CO₂

MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

Mangan(II)-oxid kann auch durch Erhitzung von Mangan(II)-carbonat MnCO₃ im Vakuum gewonnen werden:^[5]

MnCO₃ → MnO + CO₂

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Mangan(II)-oxid ist ein antiferromagnetischer Isolator und besitzt eine kubische NaCl–Kristallstruktur, die aufgrund der speziellen Anordnung der magnetischen Momente rhomboedrisch in [111] Richtung verzerrt ist. Oberhalb der Néel-Temperatur von 110 K wird Mangan(II)-Oxid paramagnetisch.^[6]

Verwendung

Mangan(II)-oxid wird als Bestandteil von Gießpulver ^[7] in der metallverarbeitenden Industrie, als Düngemittelzusatz^[8] bzw. Futtermittelzusatzstoff, sowie als grünes Farbpigment beim Zeugdruck verwendet.

Sicherheitshinweise

Pulverförmiges, frisch hergestelltes Mangan(II)-oxid kann sich an der Luft selbst entzünden.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Mangan(II)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 09.01.2008 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Manganese & compounds: Overview (National Pollutant Inventory Australien)
3. ↑ Manganosit (Mineralienatlas)
4. ↑ Die Entdeckung von Manganosit im Harz (Stollentroll)
5. ↑ W.H. McCarroll (1994) Oxides- solid sate chemistry, Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0471936200
6. ↑ Magnetisches Moment (Uni-Düsseldorf)
7. ↑ G. Gigacher, Ch. Bernhard und W. Kriegner; Eigenschaften hochmanganhaltiger Stähle unter stranggießähnlichen Bedingungen
8. ↑ Mangan und seine Verbindungen (Uni Regensburg)