Calcium

Eigenschaften
[Ar] 4s2 20 Ca Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Calcium, Ca, 20
Serie	Erdalkalimetalle
Gruppe, Periode, Block	2, 4, s
Aussehen	silbrig weiß
CAS-Nummer	7440-70-2
Massenanteil an der Erdhülle	3,39 %[1]
Atomar [2]
Atommasse	40,078 u
Atomradius (berechnet)	180 (194) pm
Kovalenter Radius	176 pm
Van-der-Waals-Radius	231[3] pm
Elektronenkonfiguration	[Ar] 4s2
Austrittsarbeit	2,87 eV [4]
1. Ionisierungsenergie	589,8 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	1145,4 kJ/mol
Physikalisch [2]
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Dichte	1,55 g/cm3 (20 °C)[5]
Mohshärte	1,75
Magnetismus	paramagnetisch (χm = 1,9 · 10−5)[6]
Schmelzpunkt	1115 K (842 °C)
Siedepunkt	1757 K (1484 °C)
Molares Volumen	26,20 · 10−6 m3/mol
Verdampfungswärme	155 kJ/mol
Schmelzwärme	8,54 kJ/mol
Schallgeschwindigkeit	3810 m/s bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	647,3 [1] J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit	29,4 · 106 A/(V · m)
Wärmeleitfähigkeit	200 W/(m · K)
Chemisch [2]
Oxidationszustände	(+1[7][8]) +2
Oxide (Basizität)	CaO (stark basisch)
Normalpotential	−2,84 V (Ca2+ + 2 e− → Ca)
Elektronegativität	1,00 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE (MeV) ZP 40Ca 96,941 % Stabil 41Ca {syn.} 103.000 a ε 0,421 41K 42Ca 0,647 % Stabil 43Ca 0,135 % Stabil 44Ca 2,086 % Stabil 45Ca {syn.} 162,61 d β- 0,257 45Sc 46Ca 0,004 % Stabil 47Ca {syn.} 4,536 d β- 1,992 47Sc 48Ca 0,187 % > 6 · 1018 a β-β- 4,272 48Ti
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin γ in rad·T−1·s−1 Er(1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 43Ca 7/2 -1,8 · 107 0,00000868 6,73
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [9] Gefahr H- und P-Sätze H: 261 EUH: keine EUH-Sätze P: 231+232-​422 [10] Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [9] Leicht- entzündlich (F) R- und S-Sätze R: 15 S: (2)-8-24/25-43
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Calcium (fachsprachlich) oder Kalzium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Ca und der Ordnungszahl 20. Im Periodensystem steht es in der zweiten Hauptgruppe und zählt daher zu den Erdalkalimetallen.

Elementares Calcium ist ein glänzendes, silberweißes Metall. In der Umwelt kommt Calcium nur in gebundener Form als Bestandteil von Mineralien vor. Zu diesen Mineralien gehören z. B. Kalkstein (auch als Calcit, Kalkspat oder Marmor), Kreide und Gips. Außerdem ist Calcium ein wesentlicher Bestandteil der Knochen.

Geschichte

Der Name „Calcium“ leitet sich vom lateinischen calx ab. So bezeichneten die Römer Kalkstein, Kreide und daraus hergestellten Mörtel.

Elementares Calcium gewann erstmals Humphry Davy 1808 durch Abdampfen des Quecksilbers aus elektrolytisch gewonnenem Calciumamalgam.

Vorkommen

Calcium ist das fünfthäufigste Element der Erdkruste. Aufgrund seiner chemischen Reaktivität kommt es nur chemisch gebunden natürlich vor. Eine Ausnahme stellt vermutlich eine Fluorit-Varietät ("Stinkspat") dar, in dessen Kristallgitter wahrscheinlich kolloidales Calcium durch natürliche radioaktive Strahlung entstand.^[11] Calciumhaltige Minerale wie Calcit und Gips sind in großen Mengen vorhanden (z. B. bestehen die Alpen vorwiegend aus Kalkstein).

Als essentieller Bestandteil der belebten Materie ist es am Aufbau von Blättern, Knochen, Zähnen und Muscheln beteiligt. Neben K⁺, Na⁺ spielt Ca²⁺ eine wichtige Rolle bei der Reizübertragung in Nervenzellen. Aber auch in anderen Zellen spielen Calcium-Ionen eine wichtige Rolle bei der Signaltransduktion.

Eigenschaften

Elementares Calcium

teilweise oxidiertes Calcium

Calcium ist weicher als Blei, lässt sich aber mit einem Messer nicht schneiden. In der Luft läuft es schnell an. Mit Wasser reagiert es heftig unter Bildung von Calciumhydroxid und Wasserstoff. An der Luft verbrennt es zu Calciumoxid und ein wenig Calciumnitrid. Fein verteiltes Calcium ist selbstentzündlich.

Calcium gehört zu den Erdalkalimetallen und liegt in chemischen Verbindungen fast nur in der Oxidationszahl +2 vor. An der Friedrich-Schiller-Universität Jena wurde jedoch erstmalig ein stabiler, wenn auch extrem wasser- und luftempfindlicher Calcium(I)-Komplex (inverse sandwich) synthetisiert^[7], bei dem das Calcium in der bei stabilen Verbindungen bislang unbekannten Oxidationsstufe +1 vorliegt.^[8].

Herstellung

Das Metall wird unter Vakuum durch Reduktion von gebranntem Kalk (Calciumoxid) mit Aluminiumpulver bei 1200 °C (Pidgeon-Prozess) hergestellt. Aluminium hat zwar eine geringere Reaktivität und Enthalpie als Calcium, so dass das Gleichgewicht der Reaktion

$\mathrm{3 \ CaO + 2 \ Al \ \xrightarrow{1200^{\circ}C}\ Al_2O_3 + 3 \ Ca\uparrow}$

eigentlich fast völlig auf der linken Seite dieser Gleichung liegt, trotzdem funktioniert dieser Herstellungsprozess, weil das entstehende Calcium bei dieser Temperatur ständig verdampft und so aus dem Gleichgewicht verschwindet. Eine Reinigung erfolgt durch Destillation des Calciums.

Verwendung

Metallisches Calcium dient als Reduktionsmittel in der Metallurgie zur Herstellung von Metallen wie Thorium, Vanadium, Zirconium, Yttrium und anderen Metallen der seltenen Erden, als Reduktionsmittel in der Stahl- und Aluminiumherstellung, als Legierungszusatz in Aluminium-, Beryllium-, Kupfer-, Blei- und Magnesiumlegierungen. Ausgangsstoff zur Herstellung von Calciumhydrid.

Die technische Nutzung des Calciums erfolgt überwiegend in gebundener Form.

Kalkstein ist einer der wichtigsten Rohstoffe der heutigen Industrie:

• Verschlackungsmittel in der Stahlherstellung. Der Verbrauch liegt bei 0,5 Tonnen Kalkstein pro Tonne Stahl
• Ausgangsstoff zur Herstellung von gebranntem Kalk
• Kreide als Füllstoff für Kunststoffe, zum Beispiel PVC. Ziel ist die Verbesserung der Steifigkeit und Schlagzähigkeit, sowie eine Verringerung der Schrumpfung. Die ebenfalls stark erhöhte thermische Leitfähigkeit erlaubt höhere Arbeitstakte beim Extrudieren.
• Feinkörniges Calciumcarbonat dient als Füllstoff von hochwertigem, holzfreiem Papier

Calciumsulfat (Gips) wird als Baustoff verwendet.

Calciumcarbid dient als Ausgangsstoff für chemische Synthesen und zur Herstellung von Kalkstickstoff-Dünger und früher zur Synthese von Acetylen (Ethin), daher wird Calciumcarbid richtiger als Calciumacetylid bezeichnet.

Calciumchlorid dient als Tau- und Trocknungsmittel sowie als Beton-Abbindebeschleuniger.

Nachweis

Neben der bei Calcium orange-roten Flammenfärbung weist man Calcium-, Strontium- und Barium-Kationen mit Schwefelsäure oder Ammoniumsulfatlösung nach. Bei dieser Nachweisreaktion entstehen weiße, säure-unlösliche Niederschläge. Auch mit Carbonat-, Oxalat- und Dichromat-Anionen können Niederschläge unterschiedlich geringer Löslichkeit erzeugt werden. Deren genauere Untersuchung lässt dann eine Unterscheidung der Erdalkalimetall-Kationen zu (vgl. unter Kationentrenngang und Ammoniumcarbonatgruppe).

In der Routineanalytik (Klinische Chemie, Umweltchemie, Wasserchemie) wird Calcium bis in den Spurenbereich mit der Flammenphotometrie quantitativ bestimmt. Die Bestimmungsgrenze liegt bei 100 µg/l.^[12] In höheren Konzentrationen ist auch dieTitration mit EDTA gegen Eriochromschwarz T möglich. Zur gravimetrischen Bestimmung von Calcium fällt man dieses mit Oxalat und glüht es bei 600 °C aus, um die Wägeform Calciumcarbonat zu erhalten.

Präanalytik

Die Calcium-Konzentration wird in der Routine-Labordiagnostik in Blut und Urin bestimmt. Die Calcium-Konzentration im Blut wird oft auch als Serumcalcium oder Plasmacalcium bezeichnet. Calcium ist ein wichtiger Parameter in der Diagnostik des Knochen- und Calciumstoffwechsels. Als Blutprobe kann sowohl Serum als auch heparinisiertes Plasma verwendet werden. Zu beachten ist bei Plasma, dass kein Calcium-bindendes Antikoagulans (wie Citrat oder EDTA) verwendet wird.^[13][14] Ein zu langes Stauen der Vene vor der Blutentnahme kann zu falsch erhöhten Werten führen.

Analytik

Calcium liegt im Blut zu 50 Prozent als Ca⁺⁺-Ionen, zu 35 Prozent an Proteine (Albumin, Globuline) gebunden und zu 15 Prozent komplexgebunden (Bicarbonat, Lactat, Citrat, Phosphat) vor. Der Serumwert des Calcium bewegt sich in engen Grenzen bei einem normalen Gesamtcalcium von 2.2−2.6 mmol/L (9−10.5 mg/dL) und einem normalen ionisierten Calcium von 1.1−1.4 mmol/L (4.5−5.6 mg/dL). Die biologischen Effekte von Calcium werden durch die Verfügbarkeit freier Calciumionen bestimmt, ausschlaggebend ist daher das ionisierte Calcium.^[15]

Die totale Calcium-Konzentration (Gesamtcalcium ) im Blut ist von der Albumin-Konzentration abhängig und muss entsprechend korrigiert werden. Alternativ wird direkt die Konzentration des ionisierten Calciums gemessen.^[13] Das Gesamtcalcium im Serum wird mittels Absorptionsspektrometrie oder Flammenatomemissionspektrometrie bestimmt.^[16] Dabei werden die physikalischen Eigenschaften von Calcium ausgenutzt.

Ionisiertes Calcium wird mit ionenselektiven Elektroden bestimmt.^[16]

Interpretation

Die Calciumkonzentration ist im Körper äußerst eng kontrolliert. Eine erhöhte Calciumkonzentration wird als Hyperkalzämie, eine erniedrigte Calciumkonzentration wird als Hypokalzämie bezeichnet. Spezifische Ursachen und Symptome finden sich dort.

Messwert	Referenzbereich [14]
Gesamtcalcium	8,4–10,5 mg/dl	2,2–2,6 mmol/l
Ionisiertes Calcium	4,6–5,4 mg/dl	1,15–1,35 mmol/l

Die genauen Werte sind abhängig vom Messverfahren, weshalb der vom Labor angegebene Referenzwert ausschlaggebend ist. Bei Kindern liegen die Werte etwas höher als bei Erwachsenen.

Funktionen im menschlichen Organismus

→ Hauptartikel: Calciumstoffwechsel

Calcium ist ein Mengenelement (Definition: Element mit mehr als 50 mg pro kg Körpergewicht) und gehört damit nicht zu den Spurenelementen. Mit einem Körperbestand von 1–1,1 kg ist Calcium der mengenmäßig am stärksten vertretene Mineralstoff im menschlichen Organismus. 99 % des im Körper vorkommenden Calciums befinden sich in Knochen und Zähnen – die calciumreiche Verbindung Hydroxylapatit (Ca₅(PO₄)₃(OH)) verleiht ihnen Stabilität und Festigkeit. Gleichzeitig dienen die Knochen als Speicher für Calcium – bei Calciummangel kann ein Teil davon aus den Knochen gelöst und für andere Aufgaben zur Verfügung gestellt werden. Die Knochenentkalkung, Osteoporose, kommt vor allem bei älteren Menschen vor. Innerhalb der Zellen ist Calcium an der Erregung von Muskeln und Nerven, dem Glykogen-Stoffwechsel, der Zellteilung sowie an der Aktivierung einiger Enzyme und Hormone beteiligt. Wie erstmals Setsuro Ebashi nachwies, führt erst der Einstrom von Calcium-Ionen in die Muskelzellen zu einer Kontraktion der Muskulatur. Außerhalb der Zellen ist Calcium an der Blutgerinnung und der Aufrechterhaltung der Zellmembranen beteiligt. Im Blut muss ständig eine Konzentration von 2,1–2,6 mmol/l Calcium gegeben sein. Sie wird durch die Hormone Calcitriol, Calcitonin und Parathormon reguliert. Nur 0,1 % des im Körper vorhandenen Calciums findet sich im Extrazellularraum, davon ist 30–55 % an Proteine gebunden, 5–15 % liegt in Form von Komplexen vor (z. B. Calciumhydrogencarbonat, Calciumcitrat, Calciumsulfat, Calciumphosphat oder Calciumlactat). Nur ca. 50 % des extrazellulären Calciums liegt in frei ionisierter und damit in biologisch aktiver Form vor.^[17]

Zur Prävention der Osteoporose trägt eine vermehrte Calcium-Aufnahme von etwa 1 g/Tag bei (Basistherapie DVO).

Calcium ist ein wichtiger Parameter in der Diagnostik des Knochen- und Calciumstoffwechsels (siehe auch Kalzium (Labormedizin)). Ein erhöhter Calcium-Spiegel im Blut wird als Hyperkalzämie bezeichnet, ein zu niedriger Calcium-Spiegel als Hypokalzämie.

Gesundheitliche Risiken

In einer Metastudie wurde zunächst der Hinweis gefunden, dass bei Prostatakarzinom ein aggressiver Verlauf mit einem erhöhten Calciumspiegel assoziiert sein könnte. Laut einer weiteren Studie scheint dies zumindest für den Quotienten aus Calcium- und Magnesiumwert bestätigt worden zu sein. Über die möglichen Ursachen eines solchen Zusammenhangs ist nichts bekannt.^[18][19]

Calciumpräparate ohne Vitamin D erhöhen möglicherweise auch das Risiko eines Herzinfarkts: Wissenschaftler um Ian Reid von der neuseeländischen University of Auckland publizierten 2010 im British Medical Journal in einer umfassenden Meta-Analyse, dass Calciumpräparate das Herzinfarktrisiko um 30 % steigern. Dieser Effekt scheint dosisabhängig ab einer täglichen Verzehrmenge von 800 mg Calcium (als Ergänzungsmittel) ohne Vitamin D aufzutreten. Auch mehr Schlaganfälle und Todesfälle traten in der Calciumgruppe auf.^[20]

Neueren Studien zufolge könnte das Risiko für Arterienverkalkung mit häufigen und schwerwiegenden Folgen wie Demenz, Herzinfarkt und Schlaganfall infolge eines hohen Anteils an Calcium und Vitamin D in der Nahrung höher sein als lange angenommen.^[21] Besonders bei älteren Menschen oder solchen mit Nierenschäden könnte die Gefahr bestehen, dass eine hohe Calciumresorption schädliche Auswirkungen hat.^[22]

Ernährungsempfehlungen

Risikogruppen für eine unzureichende Calciumzufuhr sind junge Frauen, Schwangere, Stillende und Senioren.

Die empfohlene Tageszufuhr für Erwachsene liegt je nach Gesundheitsbehörde zwischen 450 und 1000 mg. Voraussetzung dafür, dass Calcium in größeren Mengen vom Körper aufgenommen werden kann, ist eine ausreichende Versorgung mit Vitamin D3. Durch die gleichzeitige Zufuhr von Oxalsäure und Phytinsäure sowie deren Salze (Oxalate, Phytate) wird die Calciumresorption verringert. Ausgeschieden wird Calcium über den Urin, wobei unter anderem eine hohe Zufuhr von Proteinen, Speisesalz, Kaffee oder Alkohol die Calciumausscheidung erhöht.^[23]

Das spezifische Aminosäuren-Profil – besonders von schwefelhaltigen Aminosäuren – bestimmt den calciuretischen (die Calciumausscheidung über die Niere fördernden) Effekt der Nahrungsproteine. Sulfate, die im Stoffwechsel aus solchen Aminosäuren gebildet werden, erhöhen die Acidität des Urins, was zur Folge hat, dass größerere Calciummengen in den Urin abgeschieden werden. Schwefelhaltige Aminosäuren finden sich sowohl in Nahrung tierischer Herkunft wie auch in Nahrungspflanzen, zum Beispiel Getreide.^[23]

Empfohlene Calciumzufuhr nach Alter

Alter	Empfohlene tägliche Zufuhr (mg)
Säuglinge
unter 4 Monate	220
4 bis 12 Monate	400
Kinder
1 bis 4 Jahre	600
4 bis 7 Jahre	700
7 bis 10 Jahre	900
10 bis 13 Jahre	1100
Jugendliche und Erwachsene
13 bis 19 Jahre	1200
19 bis 50 Jahre	1000
Senioren
ab 50	1200 (geringere Resorptionsfähigkeit)

Die empfohlene Calciumaufnahme ist in vielen Ländern unterschiedlich, was die Unsicherheit über den tatsächlichen Bedarf widerspiegelt. Hinzu kommt, dass der menschliche Verdauungstrakt die Resorption dem jeweiligen Bedarf und der zur Verfügung stehenden Menge anpasst. So ist es schwierig, die untere Grenze des Calciumbedarfs festzulegen, da diese stark von der Lebens- und Ernährungsweise des jeweiligen Menschen abhängt. So kann es dazu kommen, dass der Mensch von 800 mg aufgenommenen Calciums nur etwa 15 % resorbiert. Im Allgemeinen geht man davon aus, dass ein durchschnittlicher Erwachsener etwa 30 bis 40 % des aufgenommenen Calciums resorbiert. Bei Säuglingen, bei Schwangeren und bei stillenden Frauen erhöht sich dieser Wert auf bis zu 75 %.

Empfohlener Tagesbedarf an Calcium in mg

	Kinder	Jugendliche	Erwachsene
ÖGN*	600–900	1100–1200	1000
USA	800	1200	800
Kanada	500–700	1000–1100	700–800
GB	600	700	500
Japan	400	900	600
Korea	500–700	800	600
WHO	450	650	450

ÖGN* = Österreichische Gesellschaft für Ernährung

Calciumgehalt einiger ausgewählter Lebensmittel

Ungefähre Menge in mg an Calcium im jeweiligen Lebensmittel pro 100 g verzehrbaren Anteil

• Samen
  • Mohn: 2500
  • Sesam: 800
  • Mandel, Haselnüsse und Amarant: 200 bis 250
  • Paranüsse: 170
  • Gekochte Sojabohnen: 70
  • Hafermehl und Sonnenblumenkerne: 50
• Milchprodukte
  • Käse
    • Hartkäse: 1100 bis 1300
    • Schnittkäse: 500 bis 1100
    • Weichkäse: 300 bis 500
  • Milch: 100 bis 150
  • Joghurt und Kefir: 100 bis 150
  • Molke: 70 bis 100
• Gemüse
  • Brennnesseln: 360
  • Grünkohl, Petersilie: 200 bis 250
  • Brunnenkresse, Löwenzahn und Rucola: 150 bis 200
  • Chinakohl, Fenchel, Broccoli, Meerrettich: 100 bis 150
  • Bleichsellerie: 80
  • Rote Rüben: 20
• Früchte
  • Getrocknete Feigen: 250
  • Bananen: 50
• Vollkornbrot: 50
• Mineralwasser: 2 bis 50

Verbindungen

• Apatit
• Calciumacetat
• Calciumbromat
• Calciumbromid
• Calciumcarbid
• Calciumcarbonat, Kalkstein, Marmor
• Calciumcitrat
• Calciumchlorid
• Calciumfluorid
• Calciumgluconat (parentales Calcium)
• Calciumhydroxid, gelöschter Kalk
• Calciumlactat
• Calciumlactatgluconat
• Calciumnitrat
• Calciumoxid, gebrannter Kalk
• Calciumphosphat
• Calciumpropionat
• Calciumsilikat
• Calciumsulfat, Gips
• Calciumdinatriumethylendiamintetraacetat

Siehe auch

• Calciumkanal
• Calciumantagonist
• Calciummangel

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Calcium) entnommen.
3. ↑ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group. In: J. Phys. Chem. A. 2009, 113, S. 5806–5812, doi:10.1021/jp8111556.
4. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Lehrbuch der Experimentalphysik, Band 6: Festkörper. 2. Auflage, Walter de Gruyter, 2005, ISBN 978-3-11-017485-4, S. 361.
5. ↑ N. N. Greenwood und A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, 1988, S. 136, ISBN 3-527-26169-9.
6. ↑ Weast, Robert C. (ed. in chief): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990. Seiten E-129 bis E-145. ISBN 0-8493-0470-9. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
7. ↑ ^{a b} Sven Krieck, Helmar Görls, Lian Yu, Markus Reiher, Matthias Westerhausen: Stable "Inverse" Sandwich Complex with Unprecedented Organocalcium(I): Crystal Structures of [(thf)2Mg(Br)-C6H2-2,4,6-Ph3] and [(thf)3Ca{μ-C6H3-1,3,5-Ph3}Ca(thf)3]. In: Journal of the American Chemical Society. 131, Nr. 8, 4. Februar 2009, S. 2977–2985, doi:10.1021/ja808524y.
8. ↑ ^{a b} http://www.organische-chemie.ch/chemie/2009mae/calcium.shtm Stabiler Calcium(I)-Komplex hergestellt
9. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 7440-70-2 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
10. ↑ Datenblatt Calcium bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2011.
11. ↑ berthold-weber.com: Fluorit im Wölsendorfer Flußspat-Revier, abgerufen am 10. März 2011.
12. ↑ K. Cammann (Hrsg.), Instrumentelle Analytische Chemie. Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg/Berlin 2001, S. 4–60.
13. ↑ ^{a b} W. G. Robertson, R. W. Marshall: Calcium measurements in serum and plasma--total and ionized. In: CRC Critical Reviews in Clinical Laboratory Sciences. 11, Nr. 3, November 1979, S. 271–304, PMID 116800.
14. ↑ ^{a b} Renz H (Hrsg.). Integrative Klinische Chemie und Laboratoriumsmedizin. Pathophysiologie, Pathobiochemie, Hämatologie. Walter de Gruyter 2003. ISBN 3-11-017367-0.
15. ↑ Hagemann O.: Calcium. In: laborlexikon.de. Abgerufen am 21. Mai 2011. 
16. ↑ ^{a b} Guder WG und Nolte J (Hrsg.). Das Laborbuch für Klinik und Praxis. 1. Auflage. Elsevier, Urban und Fischer, 2005, ISBN 3-437-23340-8.
17. ↑ Laura M. Calvi, David A. Bushinsky: When Is It Appropriate to Order an Ionized Calcium?. In: Journal of the American Society of Nephrology. 19, Nr. 7, 1. Juni 2008, S. 1257–1260, doi:10.1681/ASN.2007121327.
18. ↑ Halcyon G. Skinner, Gary G. Schwartz: Serum Calcium and Incident and Fatal Prostate Cancer in the National Health and Nutrition Examination Survey. In: Cancer Epidemiology Biomarkers & Prevention. 17, Nr. 9, 2008, S. 2302–2305, doi:10.1158/1055-9965.EPI-08-0365, PMID 18768497.
19. ↑ Dai Q, Motley SS, Smith JA Jr, Concepcion R, Barocas D, Byerly S, Fowke JH: Blood magnesium, and the interaction with calcium, on the risk of high-grade prostate cancer. In: PloS One. April 2011. doi:10.1371/journal.pone.0018237. PMID 21541018.
20. ↑ M. J. Bolland, A. Avenell, J. A. Baron, A. Grey, G. S. MacLennan, G. D. Gamble, I. R. Reid: Effect of calcium supplements on risk of myocardial infarction and cardiovascular events: meta-analysis. In: BMJ. 341, Nr. jul29 1, 2010, S. c3691–c3691, doi:''10.1136/bmj.c3691'', PMID 20671013.
21. ↑ http://www.beatrice-sonhueter.de/fileadmin/pdf/Pressetext-Gefaehrliches-Calcium.pdf
22. ↑ http://www.dradio.de/dkultur/sendungen/mahlzeit/743665/
23. ↑ ^{a b} Weaver CM, Proulx WR, Heaney R.: Choices for achieving adequate dietary calcium with a vegetarian diet. In: Am J Clin Nutr. 1999 Sep;70(3 Suppl):543S-548S. PMID 10479229 Volltext

Weblinks

 Commons: Calcium – Album mit Bildern und/oder Videos und Audiodateien

 Wiktionary: Calcium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

 Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Calcium – Lern- und Lehrmaterialien

• EnvironmentalChemistry.com – Calcium
• Heilmittel Calcium bei Phytodoc
• Calcium Calculator – Ein Tool zur Berechnung der eingenommenen Menge Kalzium (engl.)
• Laborlexikon: Calcium

Periodensystem der Elemente

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Alkalimetalle

Erdalkalimetalle

Lanthanoide

Actinoide

Übergangsmetalle

Metalle

Halbmetalle

Nichtmetalle

Halogene

Edelgase

 

Gerinnungsfaktoren

I Fibrinogen | II Prothrombin | III Thromboplastin | IV Calcium | V Proaccelerin | VI Nicht vergeben | VII Proconvertin
VIII Blutgerinnungsfaktor VIII | IX Christmas-Faktor | X Stuart-Prower-Faktor | XI PTA (Plasma Thromboplastin Antecedent)
XII Hageman-Faktor | XIII Fibrinstabilisierender Faktor
Weitere Gerinnungsfaktoren: Präkallikrein | Hochmolekulares Kininogen