Bariumperchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumperchlorat
Summenformel	Ba(ClO4)2
CAS-Nummer	13465-95-7 10294-39-0 (Trihydrat)
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	336,24 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,74 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	505 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung > 700 °C[2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1980 g·l−1[2]) löslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 271-332-302 EUH: keine EUH-Sätze P: 220 [4] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Brand- fördernd Gesundheits- schädlich (O) (Xn) R- und S-Sätze R: 9-20/22 S: (2)-27
MAK	0,5 mg·m−3 (bezogen auf Ba)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Bariumperchlorat ist eine chemische Verbindung der Elemente Chlor, Sauerstoff und Barium mit der Formel Ba(ClO₄)₂ · 3 H₂O. Es ist das Bariumsalz der Perchlorsäure.

Darstellung

Bariumperchlorat kann durch Salzbildungsreaktion aus Bariumhydroxid und Perchlorsäure gewonnen werden.^[5]

$\mathrm{Ba(OH)_2 + 2\ HClO_4 \longrightarrow Ba(ClO_4)_2 + 2\ H_2O}$

Es kann auch durch Glühen einer Mischung von Bariumchlorat und Bariumchlorid hergestellt werden.^[5]

Eigenschaften

Es kristallisiert als farbloses Trihydrat im hexagonalen Kristallsystem, die Kristalle sind isomorph zu Lithiumperchlorat. 2 Mol Kristallwasser werden beim Stehen über konzentrierter Schwefelsäure schon bei Raumtemperatur leicht abgegeben, das Anhydrat entsteht jedoch erst bei etwa 100 °C.^[5] Es schmilzt bei 505 °C, jedoch beginnt schon ab 460 °C die Zersetzung zu Bariumchlorid und Sauerstoff.^[5]

$\mathrm{Ba(ClO_4)_2 \longrightarrow BaCl_2 + 4\ O_2 \uparrow}$

Gefährlichkeit

Bariumperchlorat wirkt toxisch auf den menschlichen Körper und kann auch bei Berührung mit organischen Substanzen explodieren.

Verwendung

Es findet Verwendung als Oxidationsmittel, zur Gastrocknung, zur Ribonuklease-Bestimmung und in der Wasseranalytik zur Sulfat-Titration mit Thorin als Indikator^[6].

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Bariumperchlorat bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 13465-95-7 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
4. ↑ Datenblatt Bariumperchlorat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. März 2011.
5. ↑ ^{a b c d} R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 269.Volltext
6. ↑ Römpp CD 2006, Georg Thieme Verlag 2006