Blei(IV)-acetat

Strukturformel
$\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_4}$
Allgemeines
Name	Blei(IV)-acetat
Andere Namen	Bleitetraacetat
Summenformel	C8H12O8Pb
CAS-Nummer	546-67-8
PubChem	16684437
Kurzbeschreibung	farbloser bis rosafarbener, nach Essigsäure riechender Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	443,37 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,23 g·cm−3 (17 °C)[1]
Schmelzpunkt	177 °C (Zersetzung)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 302-332-360-373-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​273-​308+313-​501 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 61-20/22-33-62-50/53 S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Blei(IV)-acetat bildet farblose, prismatische monokline Kristalle, die an feuchter Luft nach Essig riechen.^[4] Es ist das Bleisalz in der Oxidationsstufe IV mit Essigsäure und stellt ein starkes Oxidationsmittel dar. Die Verbindung ist in heißem Eisessig gut löslich. In Wasser erfolgt eine Hydrolyse in Bleidioxid und Essigsäure.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Blei(IV)-acetat wird normalerweise durch Reaktion von Mennige (Blei(II,IV)-oxid) mit heißem Eisessig bzw. einem Gemisch aus Eisessig und Acetanhydrid hergestellt.^[4][5]

Verwendung

Blei(IV)-acetat findet in der organischen Chemie u.a. als Oxidationsmittel für die Criegeesche Glykolspaltung^[6] bzw. als Dehydrierungs- und Hydroxylierungsmittel Verwendung.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} JT Baker: Sicherheitsdatenblatt Lead (IV) acetate
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Blei(IV)-acetat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. März 2011.
3. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Bleiverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b c d} Brockhaus ABC Chemie, VEB F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1971
5. ↑ Organikum, 16. Auflage, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1986, S.642
6. ↑ Hermann O. L. Fischer, Erich Baer: Helv. Chim. Acta 19 (1936) 519-532