Blei(II)-hydroxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Blei(II)-hydroxid
Andere Namen	Bleihydroxid
Summenformel	Pb(OH)2
CAS-Nummer	19783-14-3
PubChem	9859601
Kurzbeschreibung	weißes amorphes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	241,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,41 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	145 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[1] unlöslich in Aceton[1] löslich in verdünnten Säuren und Basen[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2]. Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df-332-302-373-410 EUH: keine EUH-Sätze P: ? EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2]. Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 61-20/22-33-62-50/53 S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Blei(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Bleis aus der Gruppe der Hydroxide.

Gewinnung und Darstellung

Blei(II)-hydroxid kann durch Reaktion von Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid mit einer Blei(II)-nitrat-Lösung gewonnen werden.^[1]

$\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2\ NaOH \longrightarrow Pb(OH)_2 + 2 \ NaNO_3}$

Laut anderen Quellen entsteht dabei jedoch kein reines Blei(II)-hydroxid, sondern eine Mischung von Bleioxidhydraten und Blei-nitrat-oxid-hydroxid. Es wird bei Reaktion von Blei(II)-Salzen damit anstelle des erwarteteten Blei(II)-hydroxid das synonym dafür verwendete weiße Blei(II)-oxidhydrat PbO·x H₂O (x < 1) ausgefällt. Bei vorsichtiger Hydrolyse von Blei(II)-acetat-Lösungen erhält man ein kristallines Produkt mit der Formel 6 PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.^[3]

Blei(II)-hydroxid entsteht auch bei Kontakt von Blei mit sauerstoffhaltigem und carbonatarmen Wasser.^[4]

$\mathrm{2 \ Pb + O_2 + 2\ H_2O \longrightarrow 2 \ Pb(OH)_2}$

Eigenschaften

Blei(II)-hydroxid ist ein weißes amorphes amphoteres Pulver, welches sich nur wenig in Wasser löst. Es dehydriert ab einer Temperatur von 130 °C und zersetzt sich ab 145 °C zu Blei(II)-oxid und Wasser.^[1]

$\mathrm{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{\ 145 ^o C \ } \ PbO + H_2O}$

Mit Kohlendioxid bildet es Blei(II)-carbonat

$\mathrm{Pb(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow PbCO_3 + H_2O}$

und mit Säuren deren Bleisalze: (Beispiel mit Schwefelsäure zu Blei(II)-sulfat)

$\mathrm{Pb(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow PbSO_4 + 2 \ H_2O}$

Bei Auflösung in starken Alkalien löst es sich unter Bildung eines Hydroxo-Komplex-Ions [Pb(OH)₄]²⁻ und der Bildung von Plumbaten.^[5][3]

Verwendung

Bleihydroxid wird zur Herstellung von porösem Glas und in Elektrolyten in verschlossenen Nickel-Cadmium-Batterien verwendet. Es wird weiterhin bei der Rückgewinnung von Uran aus Meerwasser und als Katalysator für die Oxidation von Cyclododecanol eingesetzt.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Pradyot Patnaik; Handbook of Inorganic Chemicals; ISBN 0-07-049439-8
2. ↑ ^{a b} Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Bleiverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 11. März 2011 (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1
4. ↑ Lenntech: Blei (Pb) und Wasser
5. ↑ Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508