Antimon(V)-chlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Antimon(V)-chlorid
Andere Namen	Antimonpentachlorid Antimonsuperchlorid (veraltet)
Summenformel	SbCl5
CAS-Nummer	7647-18-9
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit unangenehmem Geruch[1]
Eigenschaften
Molare Masse	299,02 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,336 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	2,8 °C[1]
Siedepunkt	76,5 °C (bei 28 mbar)[1]
Dampfdruck	1,1 mbar ( °C)[1]
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser mit heftiger Reaktion[1] löslich in Chloroform[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314-411 EUH: keine EUH-Sätze P: 273-​280-​301+330+331-​305+351+338-​309-​310Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend Umwelt- gefährlich (C) (N) R- und S-Sätze R: 34-51/53 S: (1/2)-26-45-61
LD50	1120 mg·kg−1 (oral Ratte)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Antimon(V)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Geschichte

Antimon(V)-chlorid ist schon seit 1825 bekannt. Die Kristallstruktur konnte 1959 von Ohlberg aufgeklärt werden.^[4]

Gewinnung und Darstellung

Antimon(V)-chlorid kann durch Reaktion von Chlorgas mit geschmolzenem Antimontrichlorid gewonnen werden^[5]:

$\mathrm{\ SbCl_3 + Cl_2 \rightarrow SbCl_5}$

Eigenschaften

Antimon(V)-chlorid ist eine farblose bis gelbliche, an Luft rauchende Flüssigkeit mit unangenehmem Geruch. Unter Normaldruck verdampft die Verbindung ab 140 °C, wobei sie sich ab 70 °C zu Chlor und Antimontrichlorid zu zersetzen beginnt. Mit wenig Wasser entstehen die Hydrate SbCl₅·H₂O und SbCl₅·4H₂O.^[5] Mit viel Wasser zersetzt es sich mit heftiger Reaktion.^[1]

$\mathrm{SbCl_5 + 4 \ H_2O \rightarrow H_3SbO_4 + 5 \ HCl}$

Antimon(V)-chlorid liegt bei –30 °C als Monomer vor und bildet eine trigonale Bipyramide. Es kristallisiert in der hexagonalen Raumgruppe P6₃/mmc mit den Gitterkonstanten a = 741,4 pm, b = 741,4 pm und c = 794,0 pm. Die Elementarzelle enthält dabei zwei Moleküle. Bei tiefen Temperaturen ab -55 °C bildet sich das doppelt chlorverbrückte Dimer Sb₂Cl₁₀ mit einer kantenverknüpften doppeloktaedrischen Struktur aus, was an einer Farbänderung von gelb nach orange sichtbar wird. Die Dimerisierungsenthalpie beträgt –1,8 kcal/mol.^[4]

Verwendung

Antimon(V)-chlorid wird als Chlorierungsmittel bei organischen Synthesen verwendet, zudem ist es eine starke Lewis-Säure, die Chloridionen abstrahiert und dabei das Hexachloroantimonat-Ion bildet. In der Dünnschichtchromatographie dient eine Antimon(V)-chlorid-Lösung in Chloroform oder Tetrachlormethan als Anfärbereagenz.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j} Eintrag zu CAS-Nr. 7647-18-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 6. Juli 2010 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Datenblatt Antimon(V)-chlorid bei Merck, abgerufen am 6. Juli 2010.
3. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7647-18-9 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
4. ↑ ^{a b} Haupt, Silvia; Pentahalogenide und Oxidhalogenide der Elemente der fünften Hauptgruppe, 2002
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 1, S. 588; ISBN 3-432-02328-6
6. ↑ Helmut Sitzmann: Antimonchloride. In: Römpp Chemie-Lexikon. Thieme Verlag, Stand Dezember 2007.

Weblinks

• Visualisierung des Antimonpentachlorid-Moleküls