Cadmiumhydroxid

Kristallstruktur
__ Cd2+     __ OH−
Allgemeines
Name	Cadmiumhydroxid
Andere Namen	Cadmiumdihydroxid
Verhältnisformel	Cd(OH)2
CAS-Nummer	21041-95-2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	146,43 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,79 g·cm−1[1]
Schmelzpunkt	300 °C[1]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 302-312-332-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 273-​280-​501 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Gesundheits- schädlich Umwelt- gefährlich (Xn) (N) R- und S-Sätze R: 20/21/22-50-53 S: 60-61
MAK	aufgehoben, da cancerogen[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Cadmiumhydroxid ist eine chemische Verbindung des Cadmiums aus der Gruppe der Hydroxide. Es ist fester, weißer Stoff, der sich bei ungefähr 300 °C zersetzt.

Gewinnung und Darstellung

Cadmiumhydroxid entsteht durch Reaktion von Basen mit Cadmiumsalzlösungen und Ausfällung. Feinkristallines Cadmiumhydroxid kann nur durch Reaktion von Cadmiumnitratlösungen mit Natriumhydroxid erhalten werden.^[4]

$\mathrm{Cd(NO_3)_2 + 2 \ NaOH \rightarrow Cd(OH)_2 + 2 \ NaNO_3}$

Hohe Konzentrationen an Halogenid-Ionen verhindern die Bildung von Cadmiumhydroxid, da sich das [CdX₄]²⁻-Ion (X= F, Cl, Br, I) bildet.^[4]

Eigenschaften

Cadmiumhydroxid kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe $P\bar{3}mI$ mit den Gitterparametern a = 349,9 pm und c = 470,1 pm sowie einer Formeleinheit pro Elementarzelle. Die Struktur entspricht damit der Brucit-Struktur und ist eng verwandt mit der Cadmiumiodidstruktur.^[5]

Cadmiumhydroxid ist im Vergleich zu Zinkhydroxid stärker basisch und löst sich daher nur in starken Basen. In [Ammoniak] ist es unter Bildung von Hexammin-Ionen [Cd(NH₃)₆]²⁺ löslich.^[6]

Verwendung

Cadmiumhydroxid dient als Anodenmaterial entladener Nickel-Cadmium-Akkumulatoren. In der Anodenfertigung wird es durch Oxidation von metallischem Cadmium durch Wasserstoffperoxid auf dem Trägermaterial erzeugt. Auch entsteht es während des Entladungsvorganges dieser Akkumulatoren, beim Laden wird es zu Cadmium reduziert.^[7]

Für die Gewinnung anderer Cadmiumverbindungen ersetzt es häufiger Cadmiumoxid.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Cadmiumhydroxid bei AlfaAesar, abgerufen am 1. September 2010 (JavaScript erforderlich)..
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Cadmiumhydroxid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2011.
3. ↑ Nicht explizit in RL 67/548/EWG, Anh. I gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Cadmiumverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31. März 2009 (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b c} Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator: Cadmium and Cadmium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002, doi:10.1002/14356007.a04 499.
5. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch Fur Chemiker und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 3. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 1374 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
6. ↑ Gerd Blumenthal, Dietmar Linke, Siegfried Vieth: Chemie: Grundwissen für Ingenieure. Vieweg+Teubner Verlag, 2006, ISBN 978-3-5190-3551-0, S. 356 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).
7. ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Taschenbuch der Chemie. 20. Auflage, Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 978-3-8171-1761-1, S. 379 (Eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).