Calciumperoxid

Kristallstruktur
__ Ca2+      __ O−
Allgemeines
Name	Calciumperoxid
Andere Namen	Calciumsuperoxid Calciumdioxid E 930
Verhältnisformel	CaO2
CAS-Nummer	1305-79-9 78403-22-2
PubChem	14779
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff oder als Octahydrat perlmuttartige Schuppen[1]
Eigenschaften
Molare Masse	72,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,92 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	275 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	in Wasser unter Hydrolyse löslich[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-315-319-335 EUH: keine EUH-Sätze P: 220-​261-​305+351+338 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Brand- fördernd Ätzend (O) (C) R- und S-Sätze R: 9-34 S: 17-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Calciumperoxid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Peroxide.

Gewinnung und Darstellung

Calciumperoxid kann durch Reaktion eines löslichen Calciumsalzes (z.B. Calciumchlorid, Calciumnitrat) mit Wasserstoffperoxid und einer alkalischen Lösung (z.B. Natriumhydroxid oder Ammoniak) gewonnen werden.^[3] Technisches Calciumperoxid enthält zu großen Teilen auch Calciumcarbonat und Calciumhydroxid und wird durch Reaktion von Calciumoxid bzw. Calciumhydroxid und Wasserstoffperoxid gewonnen.^[4]

$\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2O_2 \longrightarrow CaO_2 + 2 \ H_2O}$

Eigenschaften

Calciumperoxid ist ein starkes Oxidationsmittel und von mittlerer brandfördernder Wirkung, da sich bei Erhitzung Sauerstoff abspaltet. Es liegt häufig als Octahydrat vor, welches bei etwa 130 °C das Kristallwasser abspaltet. Dieses hat eine tetragonale Kristallstruktur mit a = 6,197 Å, c = 10,967 Å und der Raumgruppe P4/mcc.^[5] Die wässrige Lösung reagiert basisch, da sich durch Hydrolyse das Calciumhydroxid langsam wieder abspaltet.

$\mathrm{CaO_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2 + H_2O_2}$

Verwendung

Calciumperoxid wird als Trocknungsbeschleuniger für Polysulfidelastomere, Antiseptikum in Zahnpasten und Kaugummi, als Stabilisator in der Gummiindustrie, in der Zahnheilkunde (zur Desinfektion des Wurzelkanals und Heilung der periapikalen Entzündungen^[6]), als Teigverbesserer in der Backindustrie und als Saatgutdesinfektionsmittel verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu CAS-Nr. 1305-79-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 17. August 2009 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Calciumperoxid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. März 2011.
3. ↑ Römpp Lexikon Chemie
4. ↑ Produktmerkblatt Calciumperoxid (solvay)
5. ↑ Crystal Structure and Properties of CaO2 · 8H2O
6. ↑ In-Vitro Untersuchungen zum Einsatz von Calciumperoxid haltigen Sealermaterialien in der endodontischen Therapie (Malyk Yuriy)

Weblinks

• The Preparation of Calcium Superoxide CaO₄ from Calcium Peroxide Diperoxyhydrate CaO₂·2 H₂O₂ (DOI: 10.1021/i360062a015)