Vanadium(IV)-fluorid

Kristallstruktur
Keine Kristallstruktur vorhanden
Allgemeines
Name	Vanadium(IV)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumtetrafluorid Vanadin(IV)-fluorid Vanadintetrafluorid
Verhältnisformel	VF4
CAS-Nummer	10049-16-8
PubChem	165641
Kurzbeschreibung	hellgrüner Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	126,935 g·mol−1[2]
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,15 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 325 °C[2]
Siedepunkt	sublimiert[2]
Löslichkeit	unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] keine Einstufung verfügbar H- und P-Sätze H: siehe oben EUH: siehe oben P: siehe oben EU-Gefahrstoffkennzeichnung [5] Giftig (T) R- und S-Sätze R: 23/24/25-34 S: 28-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Vanadium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein hellgrüner, hygroskopischer^[3] Feststoff, der sich bei 325 °C zersetzt^[2].

Geschichte

Vanadiumtetrafluorid wurde 1911 erstmalig von Otto Ruff und Herbert Lickfett beschrieben^[6][7].

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(IV)-fluorid kann gewonnen werden, indem man Flusssäure bei niedrigen Temperaturen auf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt^[3][7].

$\mathrm{VCl_4 + 4\ HF \longrightarrow VF_4 + 4\ HCl}$

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Im Kristall bildet Vanadium(IV)-fluorid oktaedrische Strukturen, wobei jedes Vanadiumion oktaedrisch von sechs Fluoridionen umgeben ist^[3].

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid in Vanadium(III)-fluorid und Vanadium(V)-fluorid^[3]:

$\mathrm{2\ VF_4 \longrightarrow VF_3 + VF_5}$

Bei der Reaktion mit Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salzsäure:

$\mathrm{VF_4 + 4\ HCl \longrightarrow VCl_4 + 4\ HF}$

Einzelnachweise

1. ↑ Datenblatt (pdf, englisch)
2. ↑ ^{a b c d e} Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com
3. ↑ ^{a b c d e} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547. 
4. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ Datenblatt Vanadium(IV)-fluorid bei Acros, abgerufen am 3. September 2010.
6. ↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.
7. ↑ ^{a b} Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.

Vanadiumhalogenide

Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid