Vanadium(II)-fluorid

Kristallstruktur
__ V2+     __ F−
Allgemeines
Name	Vanadium(II)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumdifluorid Vanadin(II)-fluorid Vanadindifluorid
Verhältnisformel	VF2
CAS-Nummer	13842-80-3
Kurzbeschreibung	blaues, kristallines Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	88,938 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H2O)6]2+-Ionen[2]
Sicherheitshinweise
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] keine Einstufung verfügbar R- und S-Sätze R: siehe oben S: siehe oben
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Vanadium(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein blaues, kristallines Pulver.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(II)-fluorid kann durch Reduktion von Vanadium(III)-fluorid mit Wasserstoff in einer Fluorwasserstoff-Lösung bei 1150 °C gewonnen werden:^[4]

$\mathrm{2\ VF_3 + H_2 \longrightarrow 2\ VF_2 + 2\ HF}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Vanadium(II)-fluorid kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P4₂/mnm mit den Gitterparametern a = 480,4 pm und c = 323,7 pm.^[5]

Chemische Eigenschaften

Vanadium(II)-fluorid ist ein starkes Reduktionsmittel, das sogar Stickstoff in Anwesenheit von Magnesiumhydroxid zu Hydrazin reduziert.^[2]

Es löst sich in Wasser unter Bildung von [V(H₂O)₆]²⁺-Ionen:^[2]

$\mathrm{V^{2+} + 6\ H_2O \longrightarrow [V(H_2O)_6]^{2+}}$

Einzelnachweise

1. ↑ Vanadium(II)-fluorid auf webelements.com
2. ↑ ^{a b c} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550. 
3. ↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Lothar Kolditz: Anorganische Chemie Teil 2. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin, 1980, S. 641.
5. ↑ J. W. Stout, W. O. J. Boo: Crystalline vanadium (II) fluoride, VF₂. Preparation, structure, heat capacity from 5 to 300 °K and magnetic ordering. In: The Journal of Chemical Physics. 71, 1, 1979, S. 1–8, doi:10.1063/1.438115.

Vanadiumhalogenide

Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid