Vanadium(III)-chlorid

Kristallstruktur
__ V3+     __ Cl-
Allgemeines
Name	Vanadium(III)-chlorid
Andere Namen	Vanadiumtrichlorid Vanadin(III)-chlorid Vanadintrichlorid
Verhältnisformel	VCl3
CAS-Nummer	7718-98-1
PubChem	62647
Kurzbeschreibung	hygroskopische, geruchlose, hellrote bis rosarote zerfließliche Kristalle[1]
Eigenschaften
Molare Masse	157,30 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,0 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	>300 °C (Zersetzung zu Chlorwasserstoff und Vanadiumoxide)[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser unter Zersetzung[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 302-314 EUH: keine EUH-Sätze P: 280-​305+351+338-​310 [2] EU-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 22-34 S: 25-36/37/39-45
MAK	keine MAK, da cancerogen[1]
LD50	350 mg·kg−1 (Ratte, peroral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Vanadium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Vanadium und Chlor, die häufig als Ausgangsstoff zur Herstellung von Vanadium(III)-Komplexverbindungen genutzt wird. Es gehört zur Stoffklasse der Chloride und bildet ein Hexahydrat VCl₃•6 H₂O, ein grünes, hygroskopisches Pulver.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(III)-chlorid wird durch Erhitzen (160–170 °C) aus Vanadium(IV)-chlorid VCl₄ gewonnen.

Vanadium(III)-chlorid kann auch aus den Elementen gewonnen werden^[4]:

$\mathrm{2\ V + 3\ Cl_2 \longrightarrow 2\ VCl_3}$

Vanadium und Chlorgas reagieren beim Molverhältnis 2:3 zu Vanadium(III)-chlorid.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Im Kristall bildet Vanadium(III)-chlorid oktaedrische Strukturen, wobei jedes Vanadiumion oktaedrisch von sechs Chloridionen umgeben ist.

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen (~675 °C) mit Wasserstoff wird Vanadium(III)-chlorid zu Vanadium(II)-chlorid reduziert.

$\mathrm{2\ VCl_3\ +\ H_2\ \xrightarrow {\Delta T}\ 2\ VCl_2\ +\ 2\ HCl}$

Alternativ ist eine Synthese durch Chlorierung von Vanadium oder aus Vanadium(III)-oxid und Thionylchlorid möglich.

$\mathrm{V_2O_3\ +\ 3\ SOCl_2\ \xrightarrow{}\ 2\ VCl_3\ +\ 3\ SO_2}$

Verwendung

Vanadium(III)-chlorid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von Vanadium(III)-Komplexverbindungen, so z. B. Tetrahydrofuran- oder Acetonitrilderivate (VCl₃(THF)₃ bzw. VCl₃(MeCN)₃). Weiterhin kann es zur Herstellung von Vanadium durch Reduktion mit Magnesium und als Katalysator bei Polymerisationen eingesetzt werden.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Vanadium(III)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. August 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Vanadium(III) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011.
3. ↑ Sicherheitsdatenblatt (engl.)
4. ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1550. 

Vanadiumhalogenide

Oxidationsstufe (II):  Vanadium(II)-fluorid | Vanadium(II)-chlorid | Vanadium(II)-bromid | Vanadium(II)-iodid

Oxidationsstufe (III):  Vanadium(III)-fluorid | Vanadium(III)-chlorid | Vanadium(III)-bromid | Vanadium(III)-iodid

Andere Oxidationsstufen:  Vanadium(IV)-fluorid | Vanadium(IV)-chlorid | Vanadium(IV)-bromid | Vanadium(V)-fluorid