AgNO3

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silbernitrat
Andere Namen	Salpetersaures Silber Silbersalpeter Höllenstein Lapis Infernalis
Summenformel	AgNO3
CAS-Nummer	7761-88-8
PubChem	24470
ATC-Code	D08AL01
Kurzbeschreibung	geruch- und farblose Kristalle
Eigenschaften
Molare Masse	169,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,35 g·cm−3 (19 °C)[1]
Schmelzpunkt	212 °C[1]
Siedepunkt	440 °C (thermische Zersetzung)[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (2160 g/l bei 20 °C[1]), schlecht löslich in Ethanol
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] O Brandfördernd C Ätzend N Umwelt- gefährlich R- und S-Sätze R: 8-34-50/53 S: (1/2)-26-36/37/39-45-60-61 Bitte beachten Sie die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln
MAK	0,01 mg·m−3[1]
WGK	3 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Hand mit AgNO₃ beschmutzt

Silbernitrat (trivial: Höllenstein, lateinisch: Lapis infernalis) ist ein Salz der Salpetersäure. Es ist zusammengesetzt aus dem Kation Ag⁺ und dem Nitratanion NO₃⁻.

Eigenschaften

Silbernitrat, AgNO₃, bildet farblose, tafelförmige Kristalle. Es ist sehr leicht in Wasser und schwer in Ethanol löslich. Silbernitrat hat einen Schmelzpunkt von 209 °C, bei Erhitzen auf etwa 440 °C erfolgt Zersetzung unter Abscheidung von metallischem Silber und Abgabe nitroser Gase. Es muss gut verschlossen und vor Licht geschützt (beispielsweise in braunen Glasflaschen) gelagert werden, da bereits geringe Staubmengen ausreichen, um Silbernitrat unter Lichteinwirkung zu feinverteiltem Silber zu reduzieren. Sehr reines Silbernitrat ist dagegen nicht lichtempfindlich. Silbernitrat bildet mit Chlorid-, Bromid-, Iodid- und Sulfidionen schwerlösliche Niederschläge.

$\mathrm{Ag^+ {(aq)} + NO_3^- {(aq)} + X^- {(aq)} \rightarrow }$ $\mathrm{AgX {(s)} + NO_3^-{(aq)} \ , \ X = Cl, Br, I}$

Gibt man Silbernitratlösung zu einer wässrigen Halogenidlösung, fällt festes weißes Silberhalogenid aus, Nitrat bleibt in Lösung.

Mit Basen (z.B. Natriumhydroxid) bildet sich Silber(I)-oxid:^[3]

$\mathrm{2 \ AgNO_3 + 2 \ NaOH \rightarrow Ag_2O + 2 \ NaNO_3 + H_2O}$

Silbernitrat denaturiert Eiweiß durch Bildung von Silbersalzen der Eiweiße (z. B. Silberalbuminat), in Lösungen flocken diese aus. Bei Hautkontakt bilden sich daher rasch schwarze Flecken.

Verwendung

Silbernitrat-Lösung ist ein Nachweisreagenz für Halogenide (Cl⁻-, Br⁻-, I⁻-Ionen) und Pseudohalogenide und wird zu deren quantitativen Bestimmung in der Titration nach Mohr verwendet. Fluoridionen (F⁻) lassen sich durch Niederschlag nicht nachweisen, da Silber(I)-fluorid als einziges Silberhalogenid gut wasserlöslich ist.

Silbernitrat dient auch zum Nachweis von Aldehydgruppen und Proteinen. In der Proteinbiochemie wird Silbernitrat zum Anfärben von Proteinen verwendet, die in einem Polyacrylamid-Gel aufgetrennt wurden. In der Histologie kommt Silbernitrat zur Färbung von Gewebeschnitten, beispielsweise bei der Golgi-Cox-Methode, zum Einsatz. In der Kriminaltechnik (Daktyloskopie) wird eine Silbernitrat-Methanol-Lösung zur Sichtbarmachung von Fingerabdrücken benutzt.

Es ist Ausgangsstoff zur Darstellung anderer Silbersalze, besonders der Silberhalogenide, die in der Fotografie verwendet werden. Es dient zur galvanischen Versilberung, zur Herstellung von Silberspiegeln und als Haarfärbemittel.

In der Medizin kommt Silbernitrat als Antiseptikum und Adstringens (als 0,5-%ige Lösungen zur lokalen Behandlung) und als Ätzmittel („Höllenstein-Ätzstift“, Österreich: "Lapisstift") gegen Hautwucherungen, Geschwüre und Warzen zur Anwendung. Bis vor einigen Jahren noch wurde Neugeborenen eine 1-%ige Silbernitratlösung in die Augen getropft um eine gonorrhoeische Augeninfektion zu verhindern (Credé-Prophylaxe). Heute wird stattdessen ein Antibiotikum gegeben, welches nicht in den Augen schmerzt und gegen mehrere unterschiedliche Keime gleichzeitig wirkt. Auf Grund der zunehmenden Antibiotika-Resistenz besteht heute die Tendenz, das Silbernitrat erneut einzusetzen.

In der Homöopathie wird Silbernitrat angewendet bei extremer Angst (Gesundheit, Tod, Eile, Impulsivität, Nervosität, Prüfungsangst, Heiserkeit, Durchfall); siehe (Liste homöopathischer Grundsubstanzen).

Herstellung

Die Herstellung erfolgt durch Reaktion von Silber mit Salpetersäure unter Bildung nitroser Gase:

$\mathrm{3\ Ag + 4\ HNO_3 (conz.) \rightarrow\ 3\ AgNO_3 + 2\ H_2O + NO}$

oder durch die Reaktion von Salpetersäure mit Silberoxid ohne Bildung nitroser Gase.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Silbernitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 3. September 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7761-88-8 im European chemical Substances Information System ESIS
3. ↑ Campaigne, E.; LeSuer, W. M. (1963). "3-Thiophenecarboxylic (Thenoic) Acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 919. (preparation of Ag₂O, used in oxidation of an aldehyde)

Weblinks

• Seilnacht Chemikaliendatenbank