HCl

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlorwasserstoff
Andere Namen	Salzsäure wasserfrei Hydrogenchlorid Salzsäuregas Wasserstoffchlorid
Summenformel	HCl
CAS-Nummer	7647-01-0
PubChem	313
Kurzbeschreibung	farbloses, stechend riechendes Gas
Eigenschaften
Molare Masse	36,46 g·mol–1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,64 kg·m–3 (Gasdichte, 0 °C)[1]
Schmelzpunkt	-114,8 °C[1]
Siedepunkt	-85,03 °C[1]
Dampfdruck	4,26 MPa (20 °C)[1]
Löslichkeit	720 g/l in Wasser (20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Giftig Ätzend (T) (C) R- und S-Sätze R: 23-35 S: (1/2)-9-26-36/37/39-45
MAK	3,0 mg·m–3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Chlorwasserstoff (systematisch auch als Wasserstoffchlorid oder Hydrogenchlorid bezeichnet) ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, das in Wasser gelöst Salzsäure (Chlorwasserstoffsäure) bildet. Die Summenformel lautet HCl.

Gewinnung und Darstellung

Hergestellt wird Chlorwasserstoff im Labor aus konzentrierter Schwefelsäure und Natriumchlorid:

$\mathrm{2 \; NaCl + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2 \; HCl}$

Natriumchlorid und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und Chlorwasserstoff

Statt der Verwendung von Schwefelsäure kann auch Natriumhydrogensulfat benutzt werden. Dazu wird ein Gemisch aus Natriumchlorid und Natriumhydrogensulfat trocken erhitzt. Um die Reaktion in Gang zu halten, muss hierbei das entstehende Chlorwasserstoffgas abgeführt werden.

In der chemischen Industrie fällt Chlorwasserstoff hauptsächlich als Nebenprodukt bei der Chlorierung organischer Verbindungen an oder wird mit der Chlorknallgasreaktion (Zündung eines Gemisches aus Wasserstoff und Chlor beispielsweise durch Belichtung) gewonnen.

$\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2 \; HCl}$

Wasserstoff und Chlor reagieren zu Chlorwasserstoff

Eigenschaften

Molekulares Modell von HCl

Die systematische Bezeichnung Wasserstoffchlorid bringt mit der Silbe -chlorid zum Ausdruck, dass das Chloratom in der Molekülverbindung eine negative Partialladung trägt, ähnlich wie nach Chloridionen, die eine negative Ionenladung besitzen.

Chlorwasserstoff hat eine leicht höhere Dichte als Luft. In einem Liter Wasser lösen sich bei 0 °C unter Erwärmung 520 l, das entspricht 850 g HCl-Gas, Bei 20 °C lösen sich in einem Liter Wasser 442 Liter Chlorwasserstoff. An feuchter Luft bildet HCl-Gas Nebel aus feinen Salzsäure-Tröpfchen.

Seine Wärmekapazität c_p beträgt 799 J/(kg K).

Biologische Bedeutung

Chlorwasserstoff ist Hauptbestandteil der Magensäure allesfressender Tiere und bewirkt auch im menschlichen Magen die Denaturierung der Nahrung. Ein Großteil des vom Menschen aufgenommenen Kochsalzes wird im Körper in Salzsäure umgewandelt.

Verwendung

Neben der vielfältigen Verwendung als Säure findet reiner Chlorwasserstoff Verwendung als Chlorierungsmittel in der Oxychlorierung von Ethen zu Vinylchlorid.

Sicherheitshinweise

Chlorwasserstoff ist ätzend und in hohen Konzentrationen giftig. Vergiftungen sind jedoch sehr selten. Beim Einatmen können Reizungen der Schleimhäute und der Atemwege auftreten, die zu einer akuten Bronchitis oder Lungenentzündung führen können. Bei Kontakt mit Haut und Kleidung lässt sich die Säure mit Wasser gut und restlos auswaschen.

Quellen

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Chlorwasserstoff in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 12.11.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 7647-01-0 im European chemical Substances Information System ESIS

Halogenwasserstoffe und zugehörige Säuren

Halogenwasserstoffe: Fluorwasserstoff | Chlorwasserstoff | Bromwasserstoff | Iodwasserstoff | Astatwasserstoff

Halogenwasserstoffsäuren: Fluorwasserstoffsäure | Salzsäure | Bromwasserstoffsäure | Iodwasserstoffsäure