Rhenium

Eigenschaften
[Xe] 4f14 5d5 6s2 75 Re Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Rhenium, Re, 75
Serie	Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block	7, 6, d
Aussehen	gräulich weiß
CAS-Nummer	7440-15-5
Massenanteil an der Erdhülle	0,001 ppm[1]
Atomar [2]
Atommasse	186,207 u
Atomradius (berechnet)	135 (188) pm
Kovalenter Radius	159 pm
Elektronenkonfiguration	[Xe] 4f14 5d5 6s2
1. Ionisierungsenergie	760 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie	1260 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie	2510 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie	3640 kJ/mol
Physikalisch [2]
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	hexagonal
Dichte	21,0 g/cm3 (25 °C)[3]
Magnetismus	paramagnetisch (χm = 9,6 · 10−5)[4]
Schmelzpunkt	3459 K (3186 °C)
Siedepunkt	5869 K (5596 °C)
Molares Volumen	8,86 · 10−6 m3/mol
Verdampfungswärme	705 kJ/mol
Schmelzwärme	33 kJ/mol
Schallgeschwindigkeit	4700 m/s bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	137 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit	5,56 · 106 A/(V · m)
Wärmeleitfähigkeit	48 W/(m · K)
Chemisch [2]
Oxidationszustände	-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7[5]
Normalpotential	−0,276 V (ReO2 + 4 H+ + 4e− → Re + 2 H2O)
Elektronegativität	1,9 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE (MeV) ZP 185Re 37,4 % Stabil 186Re {syn.} 89,25 h β− 1,069 186Os ε 0,582 186W 186mRe {syn.} 200.000 a IT 0,149 186Re β− 1,218 186Os 187Re 62,6 % 4,12 · 1010 a β− 0,003 187Os 188Re {syn.} 17,021 h β− 2,120 188Os
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin γ in rad·T−1·s−1 Er(1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 185Re 5/2 6,1057 · 107 0,137 45 187Re 5/2 6,1682 · 107 0,133 45,5
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [6] Pulver Gefahr H- und P-Sätze H: 228 EUH: keine EUH-Sätze P: 210 [6] Gefahrstoffkennzeichnung [7] Pulver Leicht- entzündlich (F) R- und S-Sätze R: 11 (Pulver) S: 16 (Pulver)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhenium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Re und der Ordnungszahl 75. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 7. Nebengruppe (Gruppe 7) oder Mangangruppe. Es ist ein sehr seltenes, silberweiß glänzendes, schweres Übergangsmetall. Legierungen mit Rheniumanteilen finden Verwendung in Flugzeugtriebwerken, beim Herstellen von bleifreiem Benzin und in Thermoelementen.

Biologische Funktionen des Rheniums sind nicht bekannt, es kommt normalerweise nicht im menschlichen Organismus vor. Ebenso sind keine toxischen Effekte des Metalls bekannt, es gilt als arbeitshygienisch unbedenklich.^[8]

Geschichte

Die Existenz des späteren Rheniums wurde erstmals 1871^[9] von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew als Dwi-Mangan vorhergesagt. Er schloss aus den Gesetzmäßigkeiten des von ihm entworfenem Periodensystems, dass unterhalb des Mangans zwei noch unbekannte Elemente, die späteren Technetium und Rhenium, stehen müssten.

Ida Noddack-Tacke

Entdeckt wurde Rhenium erst 1925 von Walter Noddack, Ida Tacke und Otto Berg. Sie untersuchten Columbit, um die gesuchten Elemente Eka- und Dwi-Mangan zu finden. Da die gesuchten Elemente in den Proben nur in sehr geringem Maße enthalten waren, mussten sie durch Abtrennen der anderen Bestandteile angereichert werden. Schließlich konnte das spätere Rhenium durch Röntgenspektroskopie nachgewiesen werden.^[10] Noddack und Tacke behaupteten auch, sehr geringe Mengen des Eka-Mangans (später Technetium) gefunden zu haben, jedoch konnte dies nicht durch Darstellung des Elements bestätigt werden. Sie nannten die Elemente nach ihren Heimatgegenden Rhenium (lat. Rhenus für Rhein) und Masurium (von Masuren). Dieser Name setze sich jedoch nach der Entdeckung des Technetiums 1937 nicht durch.

1928 konnten Noddack und Tacke erstmals ein Gramm Rhenium aus 660 Kilogramm Molybdänerz extrahieren.^[11] Wegen der hohen Kosten begann die Herstellung nennenswerter Mengen erst ab 1950, als ein größerer Bedarf für neuentwickelte Wolfram-Rhenium- und Molybdän-Rhenium-Legierungen bestand.

Vorkommen

Rhenium ist mit einem Anteil von nur 0,7 ppb^[12] in der kontinentalen Erdkruste seltener als Rhodium, Ruthenium und Iridium. Es kommt nicht gediegen, sondern ausschließlich gebunden in einigen Erzen vor. Da Rhenium ähnliche Eigenschaften wie Molybdän besitzt, wird es vor allem in Molybdänerzen wie Molybdänglanz MoS₂ gefunden. In diesen kann bis zu 0,2 %^[3] Rhenium enthalten sein. Weitere rheniumhaltige Minerale sind Columbit (Fe, Mn)[NbO₃], Gadolinit Y₂ Fe Be [O|SiO₄]₂ und Alvit ZrSiO₄. Auch im Mansfelder Kupferschiefer ist in geringen Mengen Rhenium enthalten. Die größten Vorkommen an rheniumhaltigen Erzen liegen in den Vereinigten Staaten, Kanada und Chile.

Bisher wurde erst ein Rheniummineral, das Rheniit (Rhenium(IV)-sulfid, ReS₂) entdeckt. Der Fundort lag in einer Fumarole am Gipfelkrater des Vulkans Kudrjawyj (russisch: Кудрявый) auf der Insel Iturup, die zu den Kurilen (Russland) gehört.^[13]

Gewinnung und Darstellung

Rhenium, Einkristall, elektronengeschmolzener Barren

Der Grundstoff für die Gewinnung von Rhenium sind Molybdänerze, insbesondere Molybdänglanz. Werden diese im Zuge der Molybdängewinnung geröstet, reichert sich Rhenium als flüchtiges Rhenium(VII)-oxid in der Flugasche an. Dieses kann mit ammoniakhaltigem Wasser zu Ammoniumperrhenat (NH₄ReO₄) umgesetzt werden.

$\mathrm{Re_2O_7 + H_2O + 2\ NH_3 \longrightarrow 2\ NH_4ReO_4}$

Das Ammoniumperrhenat wird anschließend bei hohen Temperaturen mit Wasserstoff zu elementarem Rhenium reduziert.

$\mathrm{2\ NH_4ReO_4 + 4\ H_2 \longrightarrow 2\ Re + N_2 + 8\ H_2O}$

Die Hauptproduzenten waren 2006 Chile, Kasachstan und die Vereinigten Staaten, die Gesamtmenge an produziertem Rhenium belief sich auf etwa 45 Tonnen.^[14]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Kristallstruktur von Re, a = 276,1 pm, c = 445,8 pm^[15]

Rhenium ist ein weißglänzendes hartes Schwermetall, das äußerlich Palladium und Platin ähnelt. Es kristallisiert in einer hexagonal-dichtesten Kugelpackung in der Raumgruppe 6/mmm mit den Gitterparametern a = 276,1 pm und c = 445,8 pm sowie zwei Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[15] Die Dichte des Rheniums 21,03 g/cm^3[8] wird nur von den drei Platinmetallen Osmium, Iridium und Platin übertroffen.

Rhenium hat mit 3186 °C^[16] einen der höchsten Schmelzpunkte aller Elemente. Es wird nur noch von dem höchstschmelzenden Metall Wolfram (3422 °C^[16]) und Kohlenstoff übertroffen. Der Siedepunkt ist mit 5596 °C jedoch der höchste aller Metalle und übertrifft Wolfram (Siedepunkt 5555 °C^[17]) um 41 K.

Unterhalb von 1,7 K^[16] wird Rhenium zum Supraleiter.

Rhenium lässt sich gut durch Schmieden und Verschweißen verarbeiten, da es duktil ist und dies im Gegensatz zu Wolfram oder Molybdän auch nach Rekristallisation bleibt. Beim Schweißen von Rhenium tritt keine Versprödung auf, die zu einer höheren Sprödigkeit und damit schlechteren Materialeigenschaften führen würde.^[18]

Die Aktivität von Rhenium ist 1,0 MBq/kg.^[19]

Chemische Eigenschaften

Obwohl Rhenium mit einem negativen Standardpotential nicht zu den Edelmetallen zählt, ist es bei Raumtemperatur unreaktiv und gegenüber Luft stabil. Erst beim Erhitzen reagiert es ab 400 °C^[8] mit Sauerstoff zu Rhenium(VII)-oxid. Auch mit den Nichtmetallen Fluor, Chlor und Schwefel reagiert es beim Erhitzen.

In nichtoxidierenden Säuren, wie Salzsäure oder Flusssäure, ist Rhenium nicht löslich. Dagegen lösen die oxidierenden Schwefel- und Salpetersäure Rhenium leicht auf. Mit Oxidationsschmelzen bilden sich leicht farblose Perrhenate(VII) der Form ReO₄⁻ oder grüne Rhenate(VI) des Typs ReO₄²⁻.

Isotope

Es sind insgesamt 34 Isotope und weiter 20 Kernisomere des Rheniums bekannt.^[20] Von diesen kommen zwei, die Isotope ¹⁸⁵Re und ¹⁸⁷Re, natürlich vor. ¹⁸⁵Re, das mit einem Anteil von 37,40 % an der natürlichen Isotopenverteilung vorkommt, ist das einzige stabile Isotop. Das mit einem Anteil 62,60 % häufigere ¹⁸⁷Re ist schwach radioaktiv. Es zerfällt unter Betazerfall mit einer Halbwertszeit von 4,12 · 10¹⁰ Jahren zu ¹⁸⁷Os. Es ist damit neben Indium eines der wenigen Elemente, die zwar ein stabiles Isotop haben, in der Natur jedoch am häufigsten in ihrer radioaktiven Form vorkommen. Beide Isotope sind mit Hilfe der Kernspinresonanzspektroskopie nachweisbar. Von den künstlichen Isotopen werden ¹⁸⁶Re und ¹⁸⁸Re als Tracer verwendet. ¹⁸⁸Re dient als radioaktives Arzneimittel in der Tumortherapie.^[21]

Der Zerfall von ¹⁸⁷Re zu ¹⁸⁷Os wird als Rhenium-Osmium-Methode in der Geologie zur isotopischen Altersbestimmung von Gesteinen oder Mineralen benutzt. Dabei wird zur Korrektur des schon vorher vorhandenen Osmiums die Isochronenmethode verwendet.^[22]

→ Liste der Rhenium-Isotope

Verwendung

Rhenium wird meist nicht elementar verwendet, sondern als Beimischung in einer Vielzahl von Legierungen eingesetzt. Etwa 70 %^[23] des Rheniums wird als Zusatz in Nickel-Superlegierungen genutzt. Ein Zusatz von 4 bis 6 % Rhenium bewirkt eine Verbesserung des Kriech- und Ermüdungsverhaltens bei hohen Temperaturen. Diese Legierungen werden als Turbinenschaufeln für Flugzeugtriebwerke eingesetzt.^[24]

Weitere 20 % der produzierten Rheniummenge wird für Platin-Rhenium-Katalysatoren verwendet. Diese spielen eine große Rolle bei der Erhöhung der Oktanzahl von bleifreiem Benzin durch Reformieren („Rheniforming“). Der Vorteil des Rheniums liegt darin, dass es im Vergleich mit reinem Platin nicht so schnell durch Kohlenstoffablagerungen auf der Oberfläche des Katalysators („Coking“) deaktiviert wird. Dadurch ist es möglich, die Produktion bei niedrigeren Temperaturen und Drücken durchzuführen und so wirtschaftlicher zu produzieren. Auch andere Kohlenwasserstoffe, wie Benzol, Toluol und Xylol lassen sich mit Platin-Rhenium-Katalysatoren herstellen.^[23].

Thermoelemente für die Temperaturmessung bei hohen Temperaturen (bis 2200 °C^[25]) werden aus Platin-Rhenium-Legierungen gefertigt. Auch als Legierung mit anderen Metallen, wie Eisen, Cobalt, Wolfram, Molybdän oder Edelmetallen verbessert Rhenium die Beständigkeit gegenüber Hitze und chemischen Einflüssen. Die Anwendung ist jedoch durch die Seltenheit und den hohen Preis des Rheniums beschränkt.

In einigen Spezialanwendungen wird ebenfalls Rhenium verwendet, beispielsweise für Glühkathoden in Massenspektrometern oder Kontakte in elektrischen Schaltern.

Nachweis

Es gibt mehrere Möglichkeiten, Rhenium nachzuweisen. Eine Möglichkeit sind spektroskopische Methoden. Rhenium besitzt eine fahlgrüne Flammenfärbung mit charakteristischen Spektrallinien bei 346 und 488,9 nm.^[26] Gravimetrisch ist Rhenium über die charakteristisch kristallisierende Perrheniumsäure oder verschiedene Perrhenat-Salze, etwa Tetraphenylarsonium-perrhenat, nachweisbar.^[27] Auch moderne analytische Methoden wie Massenspektrometrie oder Kernresonanzspektroskopie sind für den Nachweis des Elements geeignet.

Sicherheitshinweise

Wie viele Metalle ist Rhenium in Pulverform leichtentzündlich und brennbar. Zum Löschen darf wegen des entstehenden Wasserstoffes kein Wasser verwendet werden. Stattdessen sind als Löschmittel Löschpulver oder Metallbrandlöscher zu verwenden.^[7] Kompaktes Rhenium ist dagegen nicht brennbar und ungefährlich. Rhenium hat keine bekannte biologische Bedeutung für den menschlichen Organismus. Obwohl über die Toxizität von Rhenium nichts genaueres bekannt ist und keine Toxizitätswerte existieren, gilt Rhenium arbeitshygienisch als unbedenklich.^[8]

Verbindungen

Rhenium bildet eine große Zahl an Verbindungen; wie bei Mangan und Technetium sind Verbindungen in den Oxidationsstufen von −III bis +VII bekannt. Im Gegensatz zu Mangan sind jedoch Verbindungen in den hohen Oxidationsstufen beständiger als in den niedrigeren.

Oxide

Kristallstruktur von Rhenium(VI)-oxid (Raumgruppe Pm3m, a = 374,8 pm.^[28])

Es sind insgesamt fünf Oxide des Rheniums bekannt, das gelbe Re₂O₇, rotes ReO₃, Re₂O₅, braunschwarzes ReO₂ und Re₂O₃. Rhenium(VII)-oxid Re₂O₇ ist das stabilste Rheniumoxid. Es ist ein Zwischenprodukt bei der Rheniumgewinnung und kann als Ausgangsverbindung für die Synthese anderer Rheniumverbindungen wie Methyltrioxorhenium genutzt werden.^[29] In Wasser löst es sich unter Bildung der stabilen Perrheniumsäure HReO₄. Rhenium(VI)-oxid ReO₃ hat eine charakteristische Kristallstruktur, die als Kristallstrukturtyp (Rheniumtrioxid-Typ) dient.

Halogenide

Es sind insgesamt 13 Verbindungen des Rheniums mit den Halogenen Fluor, Chlor, Brom und Iod bekannt. Dabei reagiert Rhenium bevorzugt zu Hexahalogeniden des Typs ReX₆. So entstehen blaßgelbes Rhenium(VI)-fluorid ReF₆ und grünes Rhenium(VI)-chlorid ReCl₆ direkt aus den Elementen bei 125 °C bzw. 600 °C. Reaktion von Rhenium mit Fluor unter leichtem Druck bei 400 °C führt zu hellgelbem Rhenium(VII)-fluorid, neben Osmium(VII)-fluorid und Iod(VII)-fluorid das einzige bekannte Halogenid in der Oxidationsstufe +VII. Rotbraunes Rhenium(V)-chlorid (ReCl₅)₂ besitzt eine dimere, oktaedrische Struktur. Chlorierung von ReO₂ mit Thionylchlorid liefert ein schwarzes, polymeres Chlorid Re₂Cl₉, das aus Ketten von dimeren Re-Cl-Clustern besteht, die über Chloratome verbrückt sind. Werden höhere Rheniumchloride thermisch bei über 550 °C zersetzt, bildet sich dunkelrotes, trimeres Rhenium(III)-chlorid Re₃Cl₉. Strukturell bestehen dessen Moleküle aus Dreiecksmetallclustern, wobei die Re-Re-Abstände von 248 pm Doppelbindungscharakter der Metall-Metall-Bindungen beweisen.^[30] Die Halogenide sind wasserempfindlich und reagieren mit Wasser zu Halogenoxiden oder Oxiden.

Weitere Rheniumverbindungen

Das schwarze Rhenium(VII)-sulfid Re₂S₇ entsteht aus Perrhenatlösungen durch Einleiten von Schwefelwasserstoff. Thermische Zersetzung ergibt ebenfalls schwarzes Rhenium(IV)-sulfid ReS₂, das auch direkt aus den Elementen zugänglich ist.^[30]

Rhenium bildet eine Vielzahl von Komplexen. Es sind sowohl klassische Komplexe mit einzelnen Metallzentren, als auch Metallcluster bekannt. Bei diesen liegen Rhenium-Rhenium-Mehrfachbindungen teilweise auch in Form von Dreifach- oder Vierfachbindungen vor. Eine Vierfachbindung existiert etwa im Re₂X₈²⁻-Komplexion (X ist dabei ein Halogenatom oder eine Methylgruppe).

Auch metallorganische Verbindungen des Rheniums sind bekannt. Eine wichtige organische Rheniumverbindung ist Methylrheniumtrioxid (MTO), die als Katalysator für Metathesereaktionen, zur Epoxidierung von Olefinen sowie zur Olefinierung von Aldehyden eingesetzt werden kann. MTO und andere Rheniumkatalysatoren für die Metathese sind besonders beständig gegenüber Katalysatorgiften.^[31]

→ Kategorie:Rheniumverbindung

Literatur

• Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.
• Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente - das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

Einzelnachweise

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. ↑ Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind (soweit nicht anders angegeben) aus www.webelements.com (Rhenium) entnommen.
3. ↑ ^{a b} N. N. Greenwood und A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1339.
4. ↑ Weast, Robert C. (ed. in chief): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990. Seiten E-129 bis E-145. ISBN 0-8493-0470-9. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
5. ↑ Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9
6. ↑ ^{a b} Datenblatt Rhenium bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
7. ↑ ^{a b} Eintrag zu Rhenium-Pulver in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Dezember 2007 (JavaScript erforderlich) (Dies gilt nur für Pulver, als kompaktes Material ist Rhenium ungefährlich.)
8. ↑ ^{a b c d} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 2148.
9. ↑ William H. Brock: Viewegs Geschichte der Chemie. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5.
10. ↑ Ida Tacke: Zur Auffindung der Ekamangane, in: Zeitschrift für angewandte Chemie, 1925, 51, S. 1157–1180.
11. ↑ Idaund Walter Noddack: Die Herstellung von einem Gramm Rhenium, in: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 1929, 183, 1, S. 353–375.
12. ↑ David R. Lide (ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2005. Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, p. 14-18.
13. ↑ M. A. Korzhinsky, S. I. Tkachenko, K. I. Shmulovich, Y. A. Tarant und G. S. Steinberg: Discovery of a pure rhenium mineral at Kudriavy volcano, in: Nature, 1994, 369, S. 51–53.
14. ↑ Rhenium bei usgs mineral resources (2007).
15. ↑ ^{a b} K. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente, in: Acta Crystallographica, 1974, B30, S. 193–204, doi:10.1107/S0567740874002469.
16. ↑ ^{a b c} Physikalische Eigenschaften des Rheniums bei webelements.com.
17. ↑ Physikalische Eigenschaften des Wolframs bei webelements.com.
18. ↑ E. Gebhardt, E. Fromm und Fr. Benesovsky: Hochschmelzende Metalle und ihre Legierungen, in: Materialwissenschaft und Werkstofftechnik, 1972, 3, 4, S. 197–203.
19. ↑ Berechnet aus Isotopenverhältnis, relativer Isotopenmasse und Halbwertszeit aus David R. Lide (ed.): CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 1995–1996. Section 11, Nuclear and Particle Physics; Table of the Isotopes, p. 11-191 bis 11-193.
20. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties. In: Nuclear Physics. Bd. A 729, 2003, S. 3–128. (auch Häufigkeiten und Halbwertszeiten)
21. ↑ Rhenium-188 als Radiopharmazeutikum, Forschungs-Neutronenquelle Heinz Maier-Leibnitz (FRM II), Garching, 19. Juli 2007.
22. ↑ Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Rhenium-Osmium-Methode im Lexikon der Geowissenschaften.
23. ↑ ^{a b} usgs mineral resources, mineral yearbook 2005 (Rhenium).
24. ↑ Zukünftige Anforderungen an Hochtemperaturwerkstoffe im Flugturbinenbau, Vortrag MTU Aero Engines GmbH, München, 26. November 2004 (pdf, 4 MB).
25. ↑ Hans Breuer: Allgemeine und anorganische Chemie. dtv-Atlas Chemie. Bd 1, 9. Aufl. dtv, München 2000, ISBN 3-423-03217-0.
26. ↑ L. C. Hurd: Qualitative Reactions of Rhenium, in: Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 1936, 8, S. 11–15.
27. ↑ Rhenium in: Lexikon der Chemie, Spektrum Akad. Verlag, Heidelberg, 2000.
28. ↑ T.-S. Chang, P. Trucano: Lattice parameter and thermal expansion of ReO₃ between 291 and 464 K, in: J. Appl. Cryst., 1978, 11, S. 286–288.
29. ↑ Wolfgang A. Herrmann et al.: Kostengünstige, effiziente und umweltfreundliche Synthese des vielseitigen Katalysators Methyltrioxorhenium (MTO), in: Angew. Chem., 2007, 119, S. 7440–7442.
30. ↑ ^{a b} Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Rheniumverbindungen im Lexikon der Chemie.
31. ↑ Thieme Chemistry (Hrsg.): Eintrag zu Rhenium im Römpp Online. Version 3.14. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2011, abgerufen am 10. April 2011.

Weblinks

 Wiktionary: Rhenium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

 Commons: Rhenium – Album mit Bildern und/oder Videos und Audiodateien

• EnvironmentalChemistry.com/Rhenium
• Reinstrhenium > 99,99 % Bild in der Sammlung von Heinrich Pniok
• Mineralienatlas:Rhenium (Wiki)

Periodensystem der Elemente

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Alkalimetalle

Erdalkalimetalle

Lanthanoide

Actinoide

Übergangsmetalle

Metalle

Halbmetalle

Nichtmetalle

Halogene

Edelgase

 

Dieser Artikel wurde am 29. Dezember 2007 in dieser Version in die Liste der lesenswerten Artikel aufgenommen.

Normdaten: SWD in der DNB: 4177995-2